Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	C(H2SO4) /mol·L-1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃	金属消失 的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，       对反应速率有影响，       反应速率越快，能表明同一规律的实验还有              （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有       （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有           ，其实验序号是      。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

                                                                  

 

Answer 1

【答案】

(1)固体表面积大小；固体表面积越大；1和2

（2）1、3、4、6、8

（3）温度、催化剂；6与7，8与9

（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。

【解析】

试题分析：影响化学反应速率的因素很多：①固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越大，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；②反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；③反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。

（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快；同样分析可知，能表明同一规律的实验还有实验1和2。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，所以根据表中数据可判断，答案应是1、3、4、6、8或2、5；

（3）本实验中，反应物温度也影响化学反应速率，如实验6和7。

（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。

考点：探究影响化学反应速率的因素，考查外界条件对化学反应速率的影响

点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重能力的考查。本题的关键是理解外界条件是如何影响化学反应速率的，本题有利于培养学生的逻辑思维能力，数据分析以及语言表达能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。