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    【题目】下列叙述与胶体知识无关的是

    A. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

    B. 江河入海口常有三角洲形成

    C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱

    D. “卤水点豆腐”

    【答案】A

    【解析】

    A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；

    B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；

    C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；

    D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（　　）

    A.利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇

    B.在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质

    C.焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

    D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。

    (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。

    (3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．

    (4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

    (5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。

    (6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。

    (7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：

    ①6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    ②CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    ③CO2＋CH4CH3COOH

    ④2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

    关于以上反应的说法，不正确的是(　　)

    A. 反应①是最节能的，同时原子利用率最高

    B. 反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高

    C. 在反应②中，CO2作为氧化剂

    D. 反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化，能由一步完成的是(　 )

    A.CuO→Cu(OH)2

    B.Na2SO4→NaOH

    C.BaSO4→BaCl2

    D.CaCO3→CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

    (1)此时A的浓度为______；

    (2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；

    (3)B的平均反应速率是_________________；

    (4)x值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是

    A. 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②：收集NO气体

    C. 装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度/

    (×10-3mol·L-1)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)

    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);

    A.2v(NH3)=v(CO2)

    B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    ③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.

    (2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

    （1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

    （3）AlCl3溶液的浓度为________。

    （4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

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