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    【题目】维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是

    A.维生素C的分子式为C5H8O6

    B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的

    C.维生素C中含有醚键

    D.维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的4倍

    【答案】B

    【解析】

    A．由结构简式可知，分子式为C6H8O6，故A错误；

    B．羰基的氧是强吸电子的 ,故双键上的电子偏向羰基，从而③、④两个羟基上O吸引电子使氢离子易电离，显酸性，故B正确；

    C.维生素C中含有酯基、羟基、碳碳双键，没有醚键，C错误；

    D.含4个OH与Na反应，则维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的2倍，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：


    H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A装置的名称是______________。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

    （4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

    （6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B. [实验化学]

    乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

    已知：

    ①苯胺易被氧化；

    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3℃

    305℃

    0.46

    苯胺

    －6℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6℃

    118℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是________。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。

    （3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

    （4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。

    (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。

    (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

    (4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；

    基态Ge原子的核外电子排布式为____________；

    Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；

    Co3+核外电子未成对电子数为__________________。

    (5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

    已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

    ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

    ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

    （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

    （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

    （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

    则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

    (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

    ①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ.以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    (3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

    Ⅳ、常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是 (　　)

    A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

    D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

    利用图所示装置进行实验。

    (1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

    (2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

    (3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

    (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

    (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵态氮肥和草木灰混合会降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促进或者抑制）的双水解，但是水解程度不大，可以大量共存。

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