Question

（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C^3＋和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                              。
③ 写出A₂D的电离方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  A_S  ;O  S  S_e分别是VA族、VIA族连续三元素。 
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

Answer 1

（1）①H  S  K ②Al(OH)₃ + OH^-=AlO₂^- + 2H₂O  ③H₂S  H⁺ + HS^-
HS^- H⁺ + S^2-  （2）①<  ②4 ③c(H⁺)> c(Br^-)> c(SO₄^2-)>c(OH^-)

试题分析：（1）A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、D质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，D为硫元素；C的单质跟足量盐酸反应，生成C³⁺和氢气，则C为铝元素；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素。①由分析可知，A为H，D为S，E为K。②B、C的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）₃，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH^-﹢Al（OH）₃=AlO₂^-﹢2H₂O；③H₂S 的电离方程式为H₂S  H⁺ + HS^-  HS^- H⁺ + S^2-；(2)①根据同主族元素性质递变规律：同主族元素最高价氧化物水化物的酸性由上到下逐渐增强知：酸性强弱 H₃AsO₄ <H₃PO₄。②S位于VIA族，最高正价为+6价，负价为-2价，代数和为4；根据同主族元素由上到下单质与氢化合越来越难知在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度更小；③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应离子方程式为Br₂ + SO₂ +2H₂O=2Br^- + 2H⁺ + SO₄^2-，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是c(H⁺)> c(Br^-)> c(SO₄^2-)>c(OH^-)。