Question

根据表中信息回答下列问题。

元素	Si	P	S	Cl
单质与氢气 反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合

 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，       ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．?20.6 kJ·mol^-1    d．?92.3 kJ·mol^-1
请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式      。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是       （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H₂Se＞H₂S
c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
3

 

Answer 1

（1）第3周期VIA（2）核电荷数逐渐增大（或质子数）
（3）P₄（s）+6H₂(g)=4PH₃(g) △H=+37.2 kJ·mol^-1
（4）①d
②

1	性质预测	化学方程式
2	还原性	H2SeO3+Cl2+H2O=" " H2SeO4+2HCl
3	酸性	H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.

 

试题分析：（1）、（2）参见答案；（3）先写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的化学方程式：P₄+6H₂=4PH₃，通过化学方程式看以看出，1mol P₄与H₂反应生成4 mol PH₃，根据题设条件，当反应生成4 mol PH₃时，则反应放出的热量为：4×+9.3 kJ·mol^-1=+37.2 kJ·mol^-1 ，所以热化学方程式为：
P₄（s）+6H₂(g)=4PH₃(g) △H=+37.2 kJ·mol^-1（4）①a.根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律，可知正确关系应为：Se＞P＞S；错误；b.同主族元素气态氢化物的稳定性自上而下依次减弱,正确的应为: H₂Se＜H₂S ，错误；c.应当为最高价氧化物对应的水化物的酸性，即：H₂SeO₄＜HClO₄,则非金属性Se＜Cl，错误；d.根据同主族元素的性质的相似性，不难得知d正确。
（4）研究H₂SeO₃的化学性质可从H₂SO₃的化学性质进行类推，亚硫酸有还原性，能与氯气发生反应，由此可推断H₂SeO₃也有还原性，化学方程为： H₂SeO₃+Cl₂+H₂O= H₂SeO₄+2HCl；亚硫酸有酸性，能与碱发生反应：则可类推H₂SeO₃也由此性质，化学方程式为：H₂SeO₃+2NaOH=Na₂ SeO₃+2H₂O.