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【题目】近期,李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒,同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为:

已知:

回答下列问题:

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为______________________D的结构简式为______________

(2)反应②的化学方程式为_______________;反应③的作用是_______________;反应⑤的类型为________________

(3)A的同分异构体中,能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线:

其中XYZ的结构简式分别为____________________________

【答案】酚羟基 酯基 保护酚羟基 取代反应 12

【解析】

A中的羰基与氨发生反应生成BB发生反应生成CC中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D,根据D的分子式可推知,D的结构式为:D在指定条件下生成EE与溴发生取代反应生成FF在碱性环境下,与 反应生成GG在通过一系列反应生成H。据此解答。

1)阿比多尔分子的结构式为:,其中含氧官能团为:酚羟基和酯基,C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D,根据D的分子式可推知,D的结构简式为:,故答案为:酚羟基;酯基;

2)反应②是反应生成和水的反应,其化学方程式为:;根据H的结构式:可知,反应③的作用是:保护酚羟基;反应⑤为与溴发生取代反应生成的反应,反应⑤的类型为取代反应,故答案为:;保护酚羟基;取代反应;

3A的分子式为:C6H10O3,其同分异构体中,能发生银镜反应说明有醛基,能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明有羧基,因此相当于是丁烷分子中的2个氢原子被醛基和羧基取代,丁烷如果是CH3CH2CH2CH3,其二元取代物是8种,如果丁烷是(CH3)3CH,其二元取代物是4种,所以同分异构体总共有12种,故答案为:12

4)根据D的合成路线可知,中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成:与铁、氯化铵发生还原反应生成InBr3条件下与发生取代反应生成和水。 所以X为:Y为:Z为:,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。

探究:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:

1)装置A中盛放的试剂是____(填选项),化学反应方程式是___

ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液

2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)。

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S④HCl的还原性比H2S⑤HClO4的酸性比H2SO4还原性:ClS2 ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_______的现象,即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究条件对化学反应速率的影响,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题:

(1)KMnO4溶液用_______酸化(填名称);写出上述反应的离子方程式:__________

(2)上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响;上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a______________;表格中的填写t/s,其测量的是__________________

(3)已知实验①50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出实验②25℃时c(MnO4-)t的变化曲线示意图。____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl30.2 molCl2,在不同条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.与实验a相比,实验b使用了催化剂,实验c是在较高温度下进行的

C.实验c中反应的平衡常数为L·mol-1

D.三组实验中反应的平衡转化率:a=bc

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下:

1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为___,加入药品前首先要进行的实验操作是___(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是___

2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次,该操作的目的是除去锂表面的石蜡,然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是___

3)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理,完成LiH与水反应的化学方程式___

4)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiHLi的物质的量之比为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

下列说法不正确的是

A.等物质的量的XY分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为32

B.X的分子式为C11H14O5

C.X制取Y的过程中可得到甲醇

D.一定条件下,Y能发生氧化反应和加成反应

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【题目】催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位,主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。

(1)硅、碳位于同一主族,用“>”“<”或“=”填空:

物理量

编号

V0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸馏水)/mL

V0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL

mMnSO4/g

T/

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.5

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

性质

原子半径

第一电离能

熔点

键能

项目

Si__________C

C_________Si

CO2______SiO2

H-Si_______H-C

(2)CN能与Fe3形成配合物,与CN互为等电子体的分子有_____________(任写一种)1mol[Fe(CN)6]3中含____________mol σ键。

(3)已知:反应2CH4CH2CH22H2,碳原子的杂化类型转化过程为___________

(4)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(5)基态F原子的价层电子排布图为___________

(6)[H2F][SbF6](氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F],该离子的空间构型为____________

(7)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g·cm3

CuF的熔点比CuCl的高,原因是____________________________________________

②已知NA为阿伏加德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图所示,则CuF的晶胞参数a__________nm(列出计算式)

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【题目】通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):

请回答:

(1)化合物A所含的官能团名称是_____________

(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________

(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________

(4)下列说法正确的是_____________

A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质

B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为

C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5a mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后,在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示

下列有关说法不正确的是

A.原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L1

B.0~25 mL发生的离子反应为:OH+ H =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为11

D.纵坐标中a的数值为224

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