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    下列对事实的解释或结论正确的是（　　）
      事实 解释或结论
     A 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
     B 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
     C 氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
     D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
         		 
    该溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：浓硫酸的性质,盐类水解的原理,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：盐类的水解专题,氧族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；
    B．碳酸的酸性强于硅酸，依据盐类水解规律：越弱越水解判断pH值；
    C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
    D．三价铁离子遇到KSCN浓液发生络合反应生成血红色络合物，二价铁离子具有还原性，能够被氧化剂氧化生成三价铁离子．
    解答： 解：A．常温下铁、铝均不溶于浓硫酸是因为浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，解释错误，故A错误；
    B．碳酸的酸性强于硅酸，依据盐类水解规律：越弱越水解判断pH值，碳酸根水解程度小于硅酸根离子，结论错误，故B错误；
    C．新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，解释错误，故C错误；
    D．三价铁离子遇到KSCN浓液发生络合反应生成血红色络合物，Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了元素及化合物的性质，熟悉浓硫酸、氯水、硅酸、三价铁离子、二价铁离子的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．
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    B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C、Cu 
    空气
    CuO 
    稀硝酸
     Cu（NO3）2
    D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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    A、v1、v2都增大
    B、v1增大，v2不变
    C、v1增大，v2减小
    D、无法确定

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    加水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    B、
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    C、c（H+）?c（OH-）
    D、n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金刚石与60C互为同位素
    B、碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
    C、能够使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
    D、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清的石灰水反应生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、浓硫酸能与铜反应释放出氢气
    B、浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
    C、浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂
    D、冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
    编组强电解质弱电解质非电解质
    ANaClH2OCl2
    BH2SO4CaCO3CCl4
    CAgClHClOCu
    DBa（OH）2H2SC2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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    下列各装置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
    A、③①④②B、①②④③
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    D、XYZ3

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