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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
    A、X2YZ3
    B、X2YZ2
    C、X3YZ3
    D、XYZ3
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．
    解答： 解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，
    A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
    B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；
    C．X3YZ3中Y的化合价为+3价，符合，故C正确；
    D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子核外电子排布、原子结构与性质，关键是推断元素种类，再利用化合价规则解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事实的解释或结论正确的是（　　）
      事实 解释或结论
     A 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
     B 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
     C 氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
     D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
         		 
    该溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．
    （1）下列时刻所改变的外界条件是：
    t1
     
    ；t3
     
    ；t4
     
    ；
    （2）产物C的体积分数最大的时间段是
     
    ；
    （3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是
     
    ；
    （4）反应速率最大的时间段是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol?L-1?min-1
    B、平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积
    C、25 min时，分离出了0.1 mol NH3
    D、在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
    A、若有l mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-
    B、还原产物为NH4+
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
    D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+-e-=Fe 3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行如下反应H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，以下推断正确的是（　　）
    ①x、y、z满足关系为：4x+z=2y
    ②达到平衡时，HBr的物质的量为（
    x+y+z
    3
    ）amol
    ③达到平衡时，HBr的体积分数为
    a
    2

    ④H2的转化率为
    a
    3
    ．
    A、①②B、③④C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Na+数目最多的是（　　）
    A、1 mol?L-1 Na2SO4溶液100mL
    B、0.9 mol?L-1Na3PO4溶液100mL
    C、2.5 mol?L-1NaOH 溶液100mL
    D、1 mol?L-1 NaHCO3溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相  关  信  息
    XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．
    （2）X的基态原子中，未成对电子数目为
     
    个，写出W的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B、在0．lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）增大，c（SO32-）减小
    C、0．lmoI．L-lNH4Cl溶液与0.05moI．L-l NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）
    D、a mol/L HCN溶液与6 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c （Na+）＞c （CN-），则a一定小于6

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