Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
• B、在0．lmol/L Na₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）增大，c（SO₃^2-）减小
• C、0．lmoI．L^-lNH₄Cl溶液与0.05moI．L^-l NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）
• D、a mol/L HCN溶液与6 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则a一定小于6

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸钠溶液显碱性，存在醋酸分子；
B、NaOH能够抑制亚硫酸根离子的水解；
C、混合溶液的组成为等物质的量浓度氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液；
D、据电荷守恒解答．

解答： 解：A、因为醋酸根的水解，醋酸钠溶液显碱性，存在醋酸分子，故A错误；
B、NaOH能够抑制亚硫酸根离子的水解，Na₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）增大，c（SO₃^2-）增大，故B错误；
C、混合溶液的组成为等物质的量浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，c （NH₄⁺）＞c （Na⁺），离子浓度的大小顺序为：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c（OH^-）＞c （H⁺），故C正确；
D、HCN溶液与NaOH溶液的混合溶液中，依据电荷守恒，c（Na⁺）＞c（CN^-）则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液显碱性，a=6时，HCN与NaOH恰好反应得到NaCN溶液，NaCN是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，所以a不一定小于6，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较和电荷守恒，题目难度中等．