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    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法，则X为C元素；
    工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，因此Y可能是氧气或氮气；又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，且短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半径最小，所以W是H元素，
    根据分析可知：W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素．
    解答： 解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，因此Y可能是氧气或氮气；又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，且短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半径最小，所以W是H元素，
    A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以四种元素的原子半径大小为：H＜O＜C＜S，即：W＜Y＜X＜Z，故A错误；
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为：1+4+8+8=21，故B错误；
    C．W为H元素、Y为O元素，W与Y可形成化合物H2O2中，既含极性共价键H-O键，又含非极性共价键O-O键，故C正确；
    D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C元素与H元素可以形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可以高于氧元素与氢元素形成的化合物的沸点，D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期表的关系，易错点为D，需要明确碳氢化合物的种类以及性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相  关  信  息
    XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．
    （2）X的基态原子中，未成对电子数目为
     
    个，写出W的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B、在0．lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）增大，c（SO32-）减小
    C、0．lmoI．L-lNH4Cl溶液与0.05moI．L-l NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）
    D、a mol/L HCN溶液与6 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c （Na+）＞c （CN-），则a一定小于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X元素的名称是
     
    ；Y元素的名称是
     
    ；Z元素的名称是
     
    ．
    （2）XZ3化合物的电子式是
     
    ．
    （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
    有+1、+2两种常见化合价    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
     
    （填“高”或“低”），其是
     
    ．
    （3）D的最高价氧化物的电子式：
     
    ．高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
     
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
     
    ．
    （5）分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
    ?”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是
     
    （填写序号）；
    在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （6）已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供）． 请画出N4H44+的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的钠分别投入等体积等浓度盐酸、硫酸，H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成氢气质量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到目的是（　　）
     选项 目的 操作
     A 配置100ml1.0mol/CuSO4溶液 将25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸馏水是
     B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
     C 检验溶液中是否存在Fe3+ 去少量溶液滴加硫氰化钾溶液
     D 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3 去混合物加入适量氢氧化钠溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路
    B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法
    C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变
    D、电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
    ②使PH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③水电离的H+浓度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-．
    A、①②⑤B、①③⑥
    C、②④⑤D、②④

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