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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相  关  信  息
    XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．
    （2）X的基态原子中，未成对电子数目为
     
    个，写出W的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是C元素；
    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是S元素；
    Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；
    W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
    根据分析可知：X为C、Y为S、Z为Cl、W为Cu，然后结合元素周期律知识、盖斯定律进行解答．
    解答： 解：X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是S元素；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu，
    （1）可知Y元素是S元素，其核电荷数为16，含有3个电子层、最外层电子数为6，则S位于周期表第三周期第ⅥA族；
    H-Y、H-Z分别为H-S、H-Cl，得电子能力越大，极性越强，故H-Cl键的极性强于H-S键；
    键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
    故答案为：第三周期 VIA族；H-Cl；H-S；
    （2）X为C元素，C的基态原子排布式为：1s22s22p2，2p轨道含有2个未成对电子；
    W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
    故答案为：2；1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；
    （3）XO、YO2分别为CO、SO2，二者反应的方程式为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g），
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，
    ②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
    利用盖斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ?mol-1，
    故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-270.0 kJ?mol-1 ；
    （4）Y为S、W为Cu，煅烧硫化亚铜生成二氧化硫的化学方程式为：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，
    故答案为：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2．
    点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答此类题的关键，注意掌握盖斯定律的含义及其应用，把握好元素周期表结构、元素周期律的内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
    A、③①④②B、①②④③
    C、②①④③D、②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
    A、X2YZ3
    B、X2YZ2
    C、X3YZ3
    D、XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，通常情况下占有体积约为22.4L
    B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    D、欲配制1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定．分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A=kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度．
    实验步骤如下：

    （1）采样：
    ①如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：
     
    ．
    ②用如图1所示装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．用多孔球泡而不用导管的原因是
     
    ．
    （2）吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列．
    二氧化硫标准系列
    管 号012345
    标准液（ml）00.200.400.600.801.00
    吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
    二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
    用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．
    管 号012345
    吸光度00.200.400.600.801.00
    请在如图2所示的坐标系中绘制标准曲线
    （3）准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为
     
    mg/m3．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．则该市空气为
     
    级标准．
    （4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：
     
    （两个所用药品和装置均无问题）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
     
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为
     
    ．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
     
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
     
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1：1进行反应．写出A与B两溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．
    已知：
    （Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
    （Ⅱ）R-CH=CH-R′
    O3，Zn/H2O
    R-CHO+R′-CHO
    （Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）
    回答下列问题：
    （1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是
     
    ．（填写序号）
    A．Fe和盐酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
    （2）C的结构简式是
     
    ．
    （3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式
     
    ．
    （4）对物质C的下列说法中，正确的是
     
    （填写序号）．
    A．能发生酯化反应
    B．能与溴水发生加成反应
    C．只能和碱反应不能和酸反应
    （5）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下．

    按要求回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是
     
    ．操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是
     
    ；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）
     
    ．
    a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．CuSO4
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：
     
    ．
    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ．实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是
     
    ．
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是
     
    ．
    ③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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