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    下列各装置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
    A、③①④②B、①②④③
    C、②①④③D、②①③④
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．
    解答： 解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．
    故选C．
    点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、AgNO3 （Ag2O）
    B、NaOH（NaOH）
    C、NaCl （盐酸）
    D、CuSO4（Cu（OH）2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事实的解释或结论正确的是（　　）
      事实 解释或结论
     A 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
     B 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
     C 氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
     D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
         		 
    该溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    B、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁腐蚀发生得最普遍的是（　　）
    A、化学腐蚀B、析氢腐蚀
    C、吸氧腐蚀D、摩擦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
    B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ?mol-1
    C、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ?mol-1
    D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=-183KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．
    （1）下列时刻所改变的外界条件是：
    t1
     
    ；t3
     
    ；t4
     
    ；
    （2）产物C的体积分数最大的时间段是
     
    ；
    （3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是
     
    ；
    （4）反应速率最大的时间段是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol?L-1?min-1
    B、平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积
    C、25 min时，分离出了0.1 mol NH3
    D、在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相  关  信  息
    XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．
    （2）X的基态原子中，未成对电子数目为
     
    个，写出W的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式
     
    ．

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