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    原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
     
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为
     
    ．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
     
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
     
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1：1进行反应．写出A与B两溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+9，设X的原子序数为y，Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，则（x+1）+（x+9）=3（x+y），所以x+3y=10，若y=1，x=7符合题意，可推断出X为H，Y为N，Z为O，W为S，据此解答各小题即可．
    解答： 解：原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+9，设X的原子序数为y，Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，则（x+1）+（x+9）=3（x+y），所以x+3y=10，若y=1，x=7符合题意，可推断出X为H，Y为N，Z为O，W为S，综上所述：X为氢，Y为氮，Z为氧，W为硫，
    （1）Y为N，名称为氮，故答案为：氮；
    （2）由X、Y、Z三种元素组成铵盐，铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，N、H，N、O之间以共价键结合，故答案为：离子键和共价键；
    （3）WZ2的水溶液显酸性，是因SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-，故答案为：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-；
    （4）物质由Na、Y、Z三种元素组成，亚硝酸银微溶于水，硝酸银能溶于水，则该物质为NaNO2，故答案为：NaNO2；
    （5）均由H、N、O、S四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，则A为NH4HSO4，B为NH4HSO3；，二者之间的离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
    （6）3.20g N2H4的物质的量为：
    3.20g
    32g/mol
    =0.1mol，0.1mol该物质在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），则1molN2H4燃烧放出624kJ的热量，热化学反应方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1．
    点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，难度较大，综合性较强，元素的推断是解答的关键，并熟悉热化学反应、化学键、原电池及化学用语等知识点来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
    B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ?mol-1
    C、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ?mol-1
    D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=-183KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行如下反应H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，以下推断正确的是（　　）
    ①x、y、z满足关系为：4x+z=2y
    ②达到平衡时，HBr的物质的量为（
    x+y+z
    3
    ）amol
    ③达到平衡时，HBr的体积分数为
    a
    2

    ④H2的转化率为
    a
    3
    ．
    A、①②B、③④C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H、H+、H2是（　　）
    A、氢的五种同位素
    B、五种氢元素
    C、氢的五种原子
    D、氢元素的五种不同微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相  关  信  息
    XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．
    （2）X的基态原子中，未成对电子数目为
     
    个，写出W的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究金属腐蚀的原理，设计了如图装置，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分别浸入末端缠有铜丝和铝丝的铁钉，放置一段时间，下列有关描述错误的是（　　）
    A、a、b中负极反应式均是：Fe-2e═Fe2+
    B、红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C、a中铁钉上发生了氧化反应，b中铁钉上发生还原反应
    D、a中铜丝附近有气泡产生，b中有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质在水中一定能导电
    B、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    C、溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少
    D、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．A分别与B、X、D、E、F形成的分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．用化学式或化学符号回答下列问题：
    （1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
     
    ，写出该元素的常见四种含氧酸的化学式，并按酸性由强到弱的顺序
     
    _
     

    （2）B所在族的元素与A形成的化合物中，沸点最低的物质的结构式是
     
    ；E所在族的元素与A形成的化合物中，沸点最低的物质的电子式是
     
    ；
    （3）一定条件下，XO2与EO2反应生成EO3和XO两种气体．将体积比为1：2的XO2、EO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
    C、EO2和XO的体积比保持不变          D、每消耗1mol EO2的同时生成1molXO
    测得上述反应平衡时XO2与EO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （4）设X元素的气态氢化物为M，最高价氧化物的水化物为N，M与N反应生成一种盐Z．常温下，向pH=a的M的水溶液（设溶质的电离程度为1%）中加入等体积pH=b的N的水溶液，且a+b=14，充分作用后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．常温下，N、Z的水溶液pH均为4，设N、Z水溶液中由水电离出的H+浓度分别为a、b，则a比b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的钠分别投入等体积等浓度盐酸、硫酸，H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成氢气质量之比
     
    ．

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