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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质在水中一定能导电
    B、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    C、溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少
    D、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
    考点：电解质溶液的导电性,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A．电解质在水中不一定能导电，导电的不一定是电解质；
    B．纯水能发生电离，属于电解质；
    C．溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷有关；
    D．NaCl溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离．
    解答： 解：A．电解质在水中不一定能导电，如难溶性电解质，导电的不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液，故A错误；
    B．纯水中水部分能发生电离，所以水属于弱电解质，故B错误；
    C．溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷成正比，所以溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少，故C正确；
    D．NaCl溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电解质、电解质的电离、溶液导电性等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，知道溶液导电性强弱的影响因素与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    改变下列某一条件：①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂，其中一定能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，通常情况下占有体积约为22.4L
    B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    D、欲配制1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
     
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为
     
    ．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
     
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
     
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1：1进行反应．写出A与B两溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．
    已知：
    （Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
    （Ⅱ）R-CH=CH-R′
    O3，Zn/H2O
    R-CHO+R′-CHO
    （Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）
    回答下列问题：
    （1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是
     
    ．（填写序号）
    A．Fe和盐酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
    （2）C的结构简式是
     
    ．
    （3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式
     
    ．
    （4）对物质C的下列说法中，正确的是
     
    （填写序号）．
    A．能发生酯化反应
    B．能与溴水发生加成反应
    C．只能和碱反应不能和酸反应
    （5）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种常见金属，C是强碱，有以下物质相互转化．

    （1）A转化成B及气体这步反应中应加入的试剂是
     
    ；
    （2）写出B的化学式
     
    ，D的化学式
     
    ；
    （3）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ，写出鉴别G溶液的离子方程式
     
    ；向G溶液中加入A的有关离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下．

    按要求回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是
     
    ．操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是
     
    ；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）
     
    ．
    a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．CuSO4
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：
     
    ．
    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ．实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是
     
    ．
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是
     
    ．
    ③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，其中A、D同族． A是周期表中电负性最大的元素，金属元素B、C最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，E元素以骨盐形式存在于骨骼和牙齿中．根据信息，回答下列问题：
    （1）与E同周期且原子序数相差4的元素原子的价层电子排布式为
     
    ．
    （2）C单质、镁、B的最高价氧化物对应水化物可以构成原电池，则负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
     
    （填化学式）；A、B、C、D对应简单离子半径从小到大的顺序排列为
     
    （填离子符号）．
    （4）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中“●”表示的是
     
    （填离子符号），该化合物的电子式是
     
    ．
    已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂
     
    ；
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．则从装置C的G处逸出的尾气中可能含有的气体是
     
    ．

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