四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层.最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104s1.有+1.+2两种常见化合价有两种常见氧化物.其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式．(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的电子排布式

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

（填“高”或“低”），其是

．
（3）D的最高价氧化物的电子式：

．高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式

，该反应的平衡常数表达式K=

．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

．
（5）分子结构图中的“

”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
?”表示氢原子，小黑点“

”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是

（填写序号）；
在②的分子中有

个σ键和

个π键．
（6）已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

（→表示共用电子对由N原子单方面提供）．请画出N₄H₄⁴⁺的结构式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s²2p³，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s²3p⁴，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．

解答： 解：依据分析可知：A为氮，B为硫，C为铜，D为碳，
（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，
故答案为：高；氨气分子之间存在氢键；
（3）C的最高价氧化物为二氧化碳，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为

，CO具有还原性，高温下还原氧化铁生成二氧化碳和Fe，化学反应方程式为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g），该反应的平衡常数K=

c3(CO)

c3(CO2)

，
故答案为：

；3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）；K=

c3(CO)

c3(CO2)

；
（4）C元素的硫酸盐为CuSO₄，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO₄溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]SO₄，中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合；
（5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，空间构型为三角锥形，
②、中心原子成2个单键、1个三键，没有孤对电子，杂化轨道数为2，采取sp杂化，空间构型为直线形，
③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，正四面体形，
④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，空间构型为V形，
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，故答案为：④；3；2；
（6）由于NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

，据此推断得出：N₄H₄⁴⁺的结构式为：

，故答案为：

．

点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点内容较多，综合性较强，属于中等难度的题目．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m³）进行测定．分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A=kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度．
实验步骤如下：

（1）采样：
①如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：

．
②用如图1所示装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．用多孔球泡而不用导管的原因是

．
（2）吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列．
二氧化硫标准系列

管号	0	1	2	3	4	5
标准液（ml）	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液（ml）	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量（μg）	0	5.00	10.00	15.00	20.00	25.00

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．

管号	0	1	2	3	4	5
吸光度	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00

请在如图2所示的坐标系中绘制标准曲线
（3）准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为

mg/m³．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．则该市空气为

级标准．
（4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO₂含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：

（两个所用药品和装置均无问题）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回答下列问题．

（1）如图1装置甲中仪器A的名称是

，丙中应装的溶液是

，甲装置中发生反应的离子方程式为

．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）

．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是

；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？

（填“是”或“无”）．用0.10mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为

mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在如图3的方框中画出该装置并注明试剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大．下列有关说法不正确的是（　　）

A、灰霾主要由PM2.5组成

B、PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性

C、目前我国空气污染指数（API）指标数值范围只包含二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）和可吸入颗粒物（PM10）三个指标

D、PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数（API），是因为其危害比PM2.5更大

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科目：高中化学 来源： 题型：

面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：

．
（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p₁

p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数

．
（3）已知在T℃时，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c_始（CO）=1mol?L^-1，c_始（H₂O）=1mol?L^-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应

（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是

，此时刻v_正v_逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

A、以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.0lmol?L^-l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH₄⁺）=c （Cl^-）．则溶液显

性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O在25℃时的电离常数K_b=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl₂与铁反应时则生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁反应时则生成FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验．
（1）制取Cl₂．如图是实验室制取的Cl₂的装置图，写出实验室制Cl₂的化学反应方程式：

．组装好装置后，要检查装置的气密性；如何检查装置的气密性：

．
（2）制备反应产物．将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃．取其表面生成物配成溶液，并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．
（3）探究过程如下：Ⅰ．提出假设：①生成物是FeCl₃，②生成物是FeCl₂．
Ⅱ．设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下两组实验，但每组实验现象相同．请填写下表中的空格．

实验方法	实验现象	结论
第一组：分别向A、B溶液中加KSCN溶液		固体物质中含有FeCl₃
第二组：分别向KMnO₄溶液中加适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化

Ⅲ．得出实验结论．
（4）实验室中使用的FeCl₃药品的含量通常可用碘量法测定．主要过程为：称取6.5g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，到达滴定终点时用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①Na₂S₂O₃溶液装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点的判断：

．
③样品中氯化铁的质量分数为：

（保留一位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A、pH=1的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、含有大量I-的溶液：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C、

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰mol?L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

D、加入铝粉能放出大量H2的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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