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    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    （3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应
     
    （填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是
     
    ，此时刻v正
    v逆（填“＞”或“＜”）．
    考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据盖斯定律和已知热化学方程式，可知二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式可由①-②得出；
    （2）相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大；温度不变，则平衡常数不变；
    （3）根据转化率计算各物质的浓度，进而计算Qc，与平衡常数相比较，可判断反应是否达到平衡状态，并判断反应的方向．
    解答： 解：（1）已知式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，
    根据盖斯定律将①-②得：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?mol-1；
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?mol-1；
    （2）①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，根据图象知，p1小于p2，故答案为：小于；
    ②在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，相当于将2amolCO、4amolH2充入2VL密闭容器中，当反应达到平衡状态时再缩小体积至VL，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以CO的转化率增大，
    由于反应的温度不变，则平衡常数不变，
    故答案为：增大；不变；
    （3）某时刻经测定CO的转化率为10%，则
                 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    起始（mol/L）：1       1         0        0
    转化（mol/L）：0.1     0.1       0.1     0.1
    某时刻（mol/L）：0.9     0.9    0.1    0.1
    Qc=
    0.1×0.1
    0.9×0.9
    =0.012＜0.32，
    则没有达到平衡状态，反应向正反应方向移动，v正＞v逆，
    故答案为：没有；Qc＜K；＞．
    点评：本题考查转化率与温度、压强关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确温度、压强对该反应平衡影响是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为18的氯原子结构示意图：
    B、质量数为37的氯原子：
     
    37
    17
    Cl
    C、Cl-的结构示意图：
    D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（如图 1），使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
    B、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
    C、两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同
    D、达平衡后，V（x）为1.8/t0　mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可推知（填元素符号）：
    V是
     
     W是
     
    X是
     
     Y是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B、加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
    C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D、加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
    有+1、+2两种常见化合价    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
     
    （填“高”或“低”），其是
     
    ．
    （3）D的最高价氧化物的电子式：
     
    ．高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
     
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
     
    ．
    （5）分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
    ?”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是
     
    （填写序号）；
    在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （6）已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供）． 请画出N4H44+的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表写化学方程式：
    混合物除杂方法及试剂
    Na2CO3 固体（NaHCO3 ）加热
    NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2气体
    Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传．“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害．过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3?3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢．某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如图1：

    已知：50℃时   2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
    主反应 2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0
    副反应 2H2O2=2H2O+O2↑
    滴定反应  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）推测图2中支管的作用可能是
     
    ．
    （2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有
     
    、
     
    和
     
    ．
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是
     
    ．
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
     
    ．
    （5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.000mol?L-1 H2SO4 （H2SO4过量），用0.002000mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL．
    ①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准
     
    ．
    ②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为
     
    （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氧化铝和氧化铁的混合物完全溶解100mL某浓度的硫酸中，而后向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与加入NaOH的体积关系如图（图中横坐标每个格子表示50mL）则：
    （1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
    （2）计算所用硫酸的物质的量浓度．
    （3）求这两种氧化物的物质的量．
    （4）求图中最高点对应的沉淀物的物质的量．

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