练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（如图 1），使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
    B、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
    C、两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同
    D、达平衡后，V（x）为1.8/t0　mol/（L?min）
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据XYZ物质的量的变化图象分析计算得到化学方程式；
    B、根据计算得到的化学方程式的反应特点分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒压容器；
    C、不知道XYZ的状态，无法判断；
    D、据化学反应速率的计算公式v=
    △n
    V
    △t
    判断；
    解答： 解：A、根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，故A错误；
    B、反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大、压强小，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B正确；
    C、Y为固态或液态，两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，若X、Y、Z都为气体，则达平衡时，Z的体积分数不相同，故C错误；
    D、化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化，而1.8mol是物质的量的变化，况且两容器中X的反应速率不相同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列有关资讯错误的是（　　）
    A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B、目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
    C、2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料
    D、合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ．
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
    据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．
    ③用电子式表示ZN及X2Y的形成化合物的过程
     
    ；
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素ABCD
    性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
    （1）B在气态氢化物的电子式为：
     
    ．
    （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：
     
    ．
    （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（　　）
    A、1mol A和1molB
    B、2molC
    C、3mol A和3molB
    D、1molB和2molC

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回答下列问题．

    （1）如图1装置甲中仪器A的名称是
     
    ，丙中应装的溶液是
     
    ，甲装置中发生反应的离子方程式为
     
    ．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）
     
    ．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是
     
    ；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？
     
    （填“是”或“无”）．用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为
     
      mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在如图3的方框中画出该装置并注明试剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：
    （1）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次）
     
    接
     
    、
     
    接Ⅱ．
    （2）装置Ⅰ发生的反应中，理论上每转移1mol电子，生成Na2O2的质量是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ的作用是
     
    ，装置Ⅳ的作用是
     
    ．
    （4）操作中通空气和加热的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    （3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应
     
    （填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是
     
    ，此时刻v正
    v逆（填“＞”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （B）煤中的硫包括有机硫、硫化物、硫酸盐等，艾士卡法是煤中全硫测定的仲裁法．煤与艾士卡混合试剂（轻质氧化镁和无水碳酸钠以质量比2：1的混合物）混匀混合，在高温、通风条件下缓慢燃烧，使煤中各种形态的硫通过反应，转化成可溶性硫酸盐．相关反应有：
    煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
    2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
    沉淀反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    测定步骤
    ①称取干燥煤样1g和2g艾士卡试剂放入30ml瓷坩埚（空坩埚质量为m1g）内，用玻璃棒仔细混匀，再加1g艾士卡试剂覆盖在混合物上面．
    ②将坩埚移入高温炉中，从室温逐渐升温至800～850℃，并在此温度下保持1.5h．
    ③将坩埚取出放冷，然后将烧结物转到400ml烧杯中，用热水仔细冲洗坩埚内壁．
    ④过滤，热水冲洗烧杯3次，然后将残渣移入滤纸中，用热水洗涤残渣，滤液总体积约为250～300ml．
    ⑤向滤液中加2滴指示剂，加入盐酸至过量．将溶液加热至沸，在不断搅拌下滴加氯化钡溶液，再用定量滤纸过滤，并用热水将沉淀洗涤至干净．
    ⑥将带沉淀的滤纸移入已恒量的瓷坩埚中先进行灰化处理，然后在800～850℃的高温炉中灼烧30min，取出冷却，称量坩埚与固体总质量为m2g．
    试回答下列问题
    （1）煤直接作燃料燃烧，所引发的主要环境问题是：
     
    ．
    （2）为什么要再用此艾士卡试剂覆盖混合物上面
     
    ．
    （3）步骤⑤中如何证明滤渣已洗涤干净
     
    ．
    （4）步骤⑥中为什么可将滤纸及滤渣同时进行灰化处理：
     
    ．
    （5）根据上述实验操作，本次实验测得煤中硫的质量分数为：
     
    ．
    （6）下列过程能使实验结果中，硫的质量分数偏低的是：
     
    ．
    a．煤样不干燥
    b．步骤③中煤样未完全烧透
    c．步骤④中没有用热水洗涤残渣
    d．步骤⑥中高温灼烧时间太短，只进行了5分钟．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案