Question

（1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数

 

．
②第三周期元素的最高化合价

 

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

 

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

 

．
②工业上制取单质M的化学方程式为

 

．
③用电子式表示ZN及X₂Y的形成化合物的过程

 

；

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大；
③核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小；
（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，以此解答．

解答： 解：（1）①因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：b；
②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：c；
③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：a；
（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
①N为氯元素，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
②工业上有碳还原二氧化硅制取单质硅，反应的化学方程式为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
③ZN为氯化钠，X₂Y为水，用电子式表示NaCl及H₂O的形成化合物的过程为、，
故答案为：；；

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意把握题给信息以及基础知识的灵活运用．