练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
    ①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ③写出检验A溶液中主要阳离子的方法
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②已知1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N，Z为O，W为S，
    （1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
    （2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸为HNO3，与Cu反应生成NO和硝酸铜；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
    ①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即生成了2mol氨气，则A中含有2个铵根离子；
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A具有还原性，则含有亚硫酸根离子；
    ③A中的阳离子为铵根离子，加强碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验；
    （4）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，结合其相对分子质量确定；亚铁离子与高锰酸根离子反应生成三价铁离子和锰离子．
    解答： 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，
    （1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小关系为：S2-＞N3-＞O2-＞H+，
    故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞H+；
    （2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸为HNO3或H2SO4，其稀溶液与Cu反应则为HNO3，Cu与HNO3反应生成NO和硝酸铜，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    ②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
    故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    ③A中的阳离子为铵根离子，取适量A溶液于试管中，加人氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明A溶液中含有铵根离子；
    故答案为：取适量A溶液于试管中，加人氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明A溶液中含有铵根离子；
    （4）①由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，
    故答案为：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O；
    ②1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，则x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O与KMnO4按照物质的量比5：1恰好反应，则为亚铁离子与高锰酸根离子反应生成三价铁离子和锰离子，其反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
    故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K下，将0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H-T△S和△S的变化情况是（　　）
    A、△G＞0，△S＜0
    B、△G＜0，△S＞0
    C、△G＞0，△S＞0
    D、△G＜0，△S＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A、某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
    B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
    C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是指物质的质量
    B、物质的量和摩尔都是物理量
    C、摩尔是表示物质的量的单位
    D、CO2的摩尔质量是44g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CaC2
    B、Na2CO3
    C、CO
    D、CO（NH2）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ．
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
    据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．
    ③用电子式表示ZN及X2Y的形成化合物的过程
     
    ；
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如下：

    （1）粉碎磷灰石的目的是
     
    ；磷酸的制备利用了浓硫酸的
     
    性．
    （2）步骤b的操作为
     
    ．
    （3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-l96.6kJ?mol-1，钒触媒（V2O5）是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中b、c两步的化学方程式可表示为：b
     
    ，c
     
    ．向容积为10L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后放出的热量为157.28kJ，该反应的平衡常数为
     
     （mol?L-1）-1．

    （4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：
    工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，可采取的措施为
     
    ．向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为
     
    ．0.1mol?L-1的Na3PO4溶液，调节pH约为12.5，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（　　）
    A、1mol A和1molB
    B、2molC
    C、3mol A和3molB
    D、1molB和2molC

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．X的一种单质是自然界硬度最大的矿物；Z的一种单质的一个分子由三个原子构成，常用作游泳池水的消毒剂；W的氧化物既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液；Q的单质常用于消毒和漂白．
    回答下列问题：
    （1）写出X的单质与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）Q的单质用于消毒时发生的第一步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管（此时YZ或YZ2与过氧化钠不反应），最后收集到的气体是
     
    ．
    （4）Y的氢化物可与灼热的氧化铜反应生成Y的单质，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室制备W的最高价氧化物的水化物的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案