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    下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A、某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
    B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
    C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．分子晶体在固态时也不导电；
    B．分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键；
    C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；
    D．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子．
    解答： 解：A．分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A错误；
    B．分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，如干冰的晶体中存在范德华力，分子内C与O之间存在共价键，故B错误；
    C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确；
    D．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，离子晶体中含有阳离子和阴离子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查内容较多，涉及晶体检验、化学键、范德华力以及晶体的构成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
     
    ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
     
    （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中mA（气）+nB（气）═pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当重新达平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则m+n
     
    p （填大小关系）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡．科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是 （　　）
    A、主动运输
    B、渗透作用
    C、鳃部交换气体随血液循环
    D、水中食物链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
    分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H3＞△H2
    B、△H1＜△H3＜△H2
    C、△H1＞△H2=△H3
    D、△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料
    B、1 mol NH4+与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×1023
    C、欲配制1.00 L 1.0 mol?L -1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    D、电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气（标准状况）、27.0g铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目约为
     
    个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
     
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
     
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-l．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为
     
    个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
    ①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ③写出检验A溶液中主要阳离子的方法
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②已知1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）水分子的空间构型为
     
    ；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是
     
    ．
    （2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根商子的物质的量不能超过
     
    ．
    （3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为bg．cm-3．用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因
     
    ，该溶液的物质的量浓度为
     
     mol．L-1．
    （4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入
    足量固体烧碱并加热，放出6.72L（标准状况）气体．M溶子该很稀的硝酸的离子方程式
    为
     
    ．M与水在高温条件下，生成lg气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．
    ①淀粉发生水解反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是
     
    （填字母）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
    b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
    d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．

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