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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
    分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H3＞△H2
    B、△H1＜△H3＜△H2
    C、△H1＞△H2=△H3
    D、△H1=△H2＜△H3
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
    解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为①＞③＞②，所以△H1＜△H3＜△H2，
    故选B．
    点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号．
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    下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是（　　）
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    C、HClO
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    B、0.16 mol?L-1?s-1
    C、1.6 mol?L-1?s-1
    D、0.8 mol?L-1?s-1

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    C、1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA
    D、1 mol?L-1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA

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    某温度下，反应SO2（g）
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A、某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
    B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
    C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A、因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
    B、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    C、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
    D、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CaC2
    B、Na2CO3
    C、CO
    D、CO（NH2）2

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    已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质．②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
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    ；A的分子式为
     
    ；
    （2）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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