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    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CaC2
    B、Na2CO3
    C、CO
    D、CO（NH2）2
    考点：无机化合物与有机化合物的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、碳化物虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．
    解答： 解：A．碳化物常归为无机物，故A错误；
    B．碳酸盐常归为无机物，故B错误；
    C．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故C错误；
    D．CO（NH2）2是由碳、氢、氧、氮元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A、等于196.64kJ?mol-1
    B、等于196.64 kJ
    C、小于196.64kJ
    D、大于196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
    分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H3＞△H2
    B、△H1＜△H3＜△H2
    C、△H1＞△H2=△H3
    D、△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目约为
     
    个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
     
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
     
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-l．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为
     
    个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、32gO3所含有的原子数目与1molO2所含原子物质的量相等
    B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    C、1molCH3+所含的电子数为10NA
    D、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
    ①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ③写出检验A溶液中主要阳离子的方法
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②已知1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ．
    （2）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为
     
    ．随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为
     
    ．随着通电时间的延长，溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）25℃时4g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：1．
    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
     

    （2）D中的含氧官能团是
     
    ．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
     

    （3）下列说法正确的是
     
    ．（选填序号字母）．
    a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H403）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    ①E+C
    浓硫酸
    中间产物
    ②中间产物+C
    浓硫酸
    DBP+H2O
    ①请猜测E的结构简式
     
    ．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2
    催化剂
    390℃
    2E+4CO2+4H2O，芳香烃x的一溴代物只有两种，X的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．
    （1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为
     
    ；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号，下同）；A、B、C电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是
     
    ；BA3分子中键角
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是
     
    ．
    （3）B
    C
    -
    3
    的立体构型为
     
    ．B
    C
    -
    3
    中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．

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