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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ．
    （2）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为
     
    ．随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为
     
    ．随着通电时间的延长，溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）25℃时4g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
    D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，结合题目中信息知A单质为双原子分子，故A为氢，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
    D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，结合题目中信息知A单质为双原子分子，故A为氢，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，综上所述：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，
    （1）元素N的氢化物为氨气，它的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，由于硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （2）元素H、氧气组成的单质H2、O2，以CH3COONa溶液为电解液形成燃料电池，氢气易失电子发生氧化反应，和醋酸根离子反应生成醋酸，负极反应式为H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH，随着反应的进行，阳极上氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液体积增大，所以钠离子浓度减小，
    故答案为：H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH；减小；
    （3）用惰性电极电解足量NaOH水溶液，阴极水电离出的氢离子放电，反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极氢氧根放电，反应的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此两个反应式推断，此过程实际上相当于电解水，故随着通电时间的延长，溶液中氢氧根浓度变大，pH增大，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；增大；
    （4）燃烧热的定义为：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，4g H2的物质的量为：
    4g
    2g/mol
    =2mol，2mol氢气在足量的O2中完全燃烧，放热571.6kJ，则1mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素之间的关系确定元素，再结合元素周期律、物质结构、原电池原理等知识点来分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）
    A、0.32 mol?L-1?s-1
    B、0.16 mol?L-1?s-1
    C、1.6 mol?L-1?s-1
    D、0.8 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A、因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
    B、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    C、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
    D、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CaC2
    B、Na2CO3
    C、CO
    D、CO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→
     
    →
     
    →d；
     （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ，B的作用是
     
    ．
    （4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．

    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如下：

    （1）粉碎磷灰石的目的是
     
    ；磷酸的制备利用了浓硫酸的
     
    性．
    （2）步骤b的操作为
     
    ．
    （3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-l96.6kJ?mol-1，钒触媒（V2O5）是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中b、c两步的化学方程式可表示为：b
     
    ，c
     
    ．向容积为10L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后放出的热量为157.28kJ，该反应的平衡常数为
     
     （mol?L-1）-1．

    （4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：
    工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，可采取的措施为
     
    ．向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为
     
    ．0.1mol?L-1的Na3PO4溶液，调节pH约为12.5，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
    （1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物
     
    ．（填“高”、“低”）
    （2）D元素的最高价氧化物是
     
    晶体．
    （3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
     
    ．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
     
    ．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质．②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
    （1）B分子中含有的化学键为
     
    ；A的分子式为
     
    ；
    （2）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是
     
    （填序号）A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
     

    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在
     
    中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
     

    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12，Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为
     
    ．

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