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    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
    （1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物
     
    ．（填“高”、“低”）
    （2）D元素的最高价氧化物是
     
    晶体．
    （3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
     
    ．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
     
    ．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，
    （1）F为Cl元素，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，
    故答案为：低；
    （2）D为硅元素，它的最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体，
    故答案为：原子；
    （3）Na2SiO3水溶液久置于空气中，与二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，溶液变浑浊，该反应离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓，
    故答案为：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；
    （4）由关系式：2Na→Na2O2→
    1
    2
    O2和
    2
    3
    Al→H2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为23×2：27×
    2
    3
    =23：9，
    故答案为：23：9；
    （5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，
    故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等，答题时注意运用关系式进行化学计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA
    B、在常温常压下，22.4LNe含有原子数为NA
    C、71gCl2所含有的原子数为2NA
    D、在同温同压下，相同体积的气体单质含有原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、32gO3所含有的原子数目与1molO2所含原子物质的量相等
    B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    C、1molCH3+所含的电子数为10NA
    D、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ．
    （2）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为
     
    ．随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为
     
    ．随着通电时间的延长，溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）25℃时4g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题．

    （1）进行操作②时，加入的试剂是
     
    ；从反应混合物分离A所进行的实验操作是
     
    ；其反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）进行操作④时，所加入的试剂是
     
    ，其目的是
     
    ，反应混合物进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：1．
    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
     

    （2）D中的含氧官能团是
     
    ．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
     

    （3）下列说法正确的是
     
    ．（选填序号字母）．
    a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H403）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    ①E+C
    浓硫酸
    中间产物
    ②中间产物+C
    浓硫酸
    DBP+H2O
    ①请猜测E的结构简式
     
    ．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2
    催化剂
    390℃
    2E+4CO2+4H2O，芳香烃x的一溴代物只有两种，X的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）
    催化剂
    △
     2C（g）过程中的能量变化如图所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：
    时间（min）0123456789
    n（A）2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
    n（B）1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
    n（C）00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
    （1）反应：2A（g）+B（g）
    催化剂
    △
     2C（g） 的正反应△H
     
    （填“＜”或“＞”）0．
    （2）第4min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是
     
    ．
    （3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是
     
    （填字母）．
    A．气体密度不再改变                 
    B．A的物质的量浓度不变
    C．放出或吸收的热量不再变化         
    D．v正（A）=v逆（A）=0
    （4）t时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，
    一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图2：该温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ②在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
    （1）Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；化合物X2Z中，中心原子采取
     
    杂化，分子的空间构型属于
     
    ．
    （2）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中有
     
    个σ键、
     
    个π键；按价层电子对互斥理论，RZ
     
    3-
    4
     离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计实验测定电石样品的纯度．
    经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

    （1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：
     

    （2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是
     
    ．
    （3）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数ω（CaC2）=
     
    ．

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