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    下列说法中正确的是（　　）
    A、32gO3所含有的原子数目与1molO2所含原子物质的量相等
    B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    C、1molCH3+所含的电子数为10NA
    D、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．质量转化为物质的量结合臭氧、氧气分子的构成解答；
    B．计算40g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；
    C．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
    D．标准状况下，水为液体．
    解答： 解：A.32gO3所含有的原子物质的量=
    32g
    48g/mol
    ×3=2mol，1molO2所含原子的物质的量1mol×2=2mol，故A正确；
    B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故B错误；
    C.1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
    D．标准状况下，水为液体，不能利用Vm计算，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质、存在条件和物质的聚集状态，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）
    A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B、由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
    C、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    D、
    由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应SO2（g）
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A、因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
    B、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    C、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
    D、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ab
    22.4
     mol?L-1
    B、
    ab
    2240
     mol?L-1
    C、
    100+
    36.5a
    22.4
    1000b
     mol?L-1
    D、
    1000ab
    36.5a+2240
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CaC2
    B、Na2CO3
    C、CO
    D、CO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→
     
    →
     
    →d；
     （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ，B的作用是
     
    ．
    （4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．

    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
    （1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物
     
    ．（填“高”、“低”）
    （2）D元素的最高价氧化物是
     
    晶体．
    （3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
     
    ．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
     
    ．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）R在周期表中的位置
     
    ，M固体的晶体类型是
     
    ．
    （2）Y基态原子的核外电子排布式是
     
    ；G分子的结构式为
     
    ．
    （3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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