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    （1）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目约为
     
    个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
     
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
     
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-l．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为
     
    个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；溶液具有均一性，则取出的溶液浓度不变；根据n=cV计算出10mL该溶液中含有硫酸根了的物质的量；根据溶液稀释定律计算出稀释后溶液中钠离子浓度；
    （2）①根据n=
    V
    Vm
    计算出标况下VL该气体的物质的量，再根据N=nNA计算出含有的原子总数；
    ②1L水的质量约为1000g，根据m=nM计算出气体的质量，然后计算出形成的溶液中溶质的质量分数，最后根据c=
    1000ρw
    M
    计算出溶液的浓度．
    解答： 解：（1）在0.5L 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+的物质的量为 0.5L×0.2mol/L=0.2mol，含有0.2NA个钠离子；从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度不变，仍为0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 0.2mol/L×
    10mL
    100mL
    ×2=0.04mol/L，
    故答案为：0.2NA；0.2；0.002；0.04；
    （2）①标况下VL该气体的物质的量为：n=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，该气体为双原子分子，含有原子的物质的量为：
    V
    22.4
    mol×2=
    V
    11.2
    mol，
    含有的原子数为：N=
    V
    11.2
    ×NA=
    VNA
    11.2
    ，
    故答案为：
    VNA
    11.2
    ；
    ②
    V
    22.4
    mol该气体的质量为：m=nM=M g?mol-l×
    V
    22.4
    mol=
    MV
    22.4
    g，
    气体溶于1L水中，所带溶液的质量为：1000g+=
    MV
    22.4
    g，
    形成溶液的质量分数为：
    MV
    22.4
    g
    1000g+
    MV
    22.4
    g
    =
    MV
    22400+MV
    ，
    该溶液的物质的量浓度为：c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×d×
    MV
    22400+MV
    M
    mol/L=
    1000Vd
    22400+MV
    mol/L，
    故答案为：
    1000Vd
    22400+MV
    mol/L．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，注意掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，试题充分考查了学生的计算能力．
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    ．
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    ，c
     
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    ．

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