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    短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．
    （1）C原子的电子排布式为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族，BC2属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
    晶体．
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：基本概念与基本理论,元素周期律与元素周期表专题
    分析：C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，则C为O元素；
    短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ns1，则A位于ⅠA族，若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素；
    B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族，当n=2时，B为C元素；当n=3时，B为Si元素；
    D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，
    根据以上分析并结合元素周期表、元素周期律知识进行解答．
    解答： 解：C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，则C为O元素；短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ns1，则A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，
    （1）C为O元素，氧原子核外含有2个电子层，总共含有8个电子，氧原子的电子排布式为：1s22s22p4；
    A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为H元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物有水和双氧水，水和双氧水分子中的共价键属于单键，为σ键，
    故答案为：1s22s22p4；σ；
    （2）B位于ⅣA族，当n=2时，B为C元素，C元素位于周期表中第二周IVA族；BC2为二氧化碳，二氧化碳分子中中含有两个碳氧双键，为直线型结构，为极性键形成非极性分子；
    当n=3时，B为Si元素，BC2为二氧化硅，二氧化硅晶体为原子晶体，
    故答案为：二； IVA；非极性；原子；        
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，
     同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，元素非金属性越强，第一电离能越大，Li为金属，四种元素中Li的第一电离能最小，所以A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：O＞P＞Si＞Li，
    故答案为：O＞P＞Si＞Li．
    点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答根据，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确第一电离能的概念及变化规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
    如图所示的是一个放热反应
    B、加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
    C、吸热反应只能在加热的条件下才能进行
    D、只有活化分子才能发生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能区别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法有（　　）
    A、观察颜色
    B、丁达尔效应
    C、滴加浓的氯化钠溶液
    D、过滤实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定．分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A=kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度．
    实验步骤如下：

    （1）采样：
    ①如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：
     
    ．
    ②用如图1所示装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．用多孔球泡而不用导管的原因是
     
    ．
    （2）吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列．
    二氧化硫标准系列
    管 号012345
    标准液（ml）00.200.400.600.801.00
    吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
    二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
    用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．
    管 号012345
    吸光度00.200.400.600.801.00
    请在如图2所示的坐标系中绘制标准曲线
    （3）准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为
     
    mg/m3．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．则该市空气为
     
    级标准．
    （4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：
     
    （两个所用药品和装置均无问题）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ．
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
    据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．
    ③用电子式表示ZN及X2Y的形成化合物的过程
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．
    已知：
    （Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
    （Ⅱ）R-CH=CH-R′
    O3，Zn/H2O
    R-CHO+R′-CHO
    （Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）
    回答下列问题：
    （1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是
     
    ．（填写序号）
    A．Fe和盐酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
    （2）C的结构简式是
     
    ．
    （3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式
     
    ．
    （4）对物质C的下列说法中，正确的是
     
    （填写序号）．
    A．能发生酯化反应
    B．能与溴水发生加成反应
    C．只能和碱反应不能和酸反应
    （5）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素ABCD
    性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
    （1）B在气态氢化物的电子式为：
     
    ．
    （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：
     
    ．
    （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回答下列问题．

    （1）如图1装置甲中仪器A的名称是
     
    ，丙中应装的溶液是
     
    ，甲装置中发生反应的离子方程式为
     
    ．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）
     
    ．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是
     
    ；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？
     
    （填“是”或“无”）．用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为
     
      mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在如图3的方框中画出该装置并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.0lmol?L-l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离常数Kb=
     
    ．

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