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    阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
    元素代号相关信息
    AA单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：
     
    ；C的简单离子的结构示意图：
     
    ；
    （2）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．请写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1X溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；
    B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；
    在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；
    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；
    所有有机物中都含有E元素，E为碳元素，据此答题．
    解答： 解：短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素，
    （1）E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C为铝元素，铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：第二周期第ⅣA族；；
    （2）Na在真空压下能与化合物CCl4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，该物质为金刚石，另外物质为氯化钠，反应方程式为4Na+CCl4
     真空高压 
    .
     
    4NaCl+C，
    故答案为：4Na+CCl4
     真空高压 
    .
     
    4NaCl+C；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaClO溶液中，由于次氯酸根离子水解，使得溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，NaClO在水溶液中水解，产生次氯酸，有强氧化性，能杀菌消毒，所以可以做家用消毒剂，
    故答案为：＞；NaClO在水溶液中水解，产生次氯酸，有强氧化性，能杀菌消毒；
    点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度中等，掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程增大氮气浓度，可以同时提高N2、H2的转化率
    B、硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
    C、电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是指物质的质量
    B、物质的量和摩尔都是物理量
    C、摩尔是表示物质的量的单位
    D、CO2的摩尔质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ．
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
    据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．
    ③用电子式表示ZN及X2Y的形成化合物的过程
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如下：

    （1）粉碎磷灰石的目的是
     
    ；磷酸的制备利用了浓硫酸的
     
    性．
    （2）步骤b的操作为
     
    ．
    （3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-l96.6kJ?mol-1，钒触媒（V2O5）是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中b、c两步的化学方程式可表示为：b
     
    ，c
     
    ．向容积为10L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后放出的热量为157.28kJ，该反应的平衡常数为
     
     （mol?L-1）-1．

    （4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：
    工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，可采取的措施为
     
    ．向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为
     
    ．0.1mol?L-1的Na3PO4溶液，调节pH约为12.5，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素ABCD
    性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
    （1）B在气态氢化物的电子式为：
     
    ．
    （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：
     
    ．
    （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（　　）
    A、1mol A和1molB
    B、2molC
    C、3mol A和3molB
    D、1molB和2molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：
    （1）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次）
     
    接
     
    、
     
    接Ⅱ．
    （2）装置Ⅰ发生的反应中，理论上每转移1mol电子，生成Na2O2的质量是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ的作用是
     
    ，装置Ⅳ的作用是
     
    ．
    （4）操作中通空气和加热的顺序为
     
    ．

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