Question

下列说法正确的是（　　）

• A、原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路
• B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法
• C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO₄是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变
• D、电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、根据原电池的构成条件以及盐桥的作用来回答；
B、在原电池中，负极上的金属易被腐蚀，正极上的金属被保护；
C、根据电解精炼铜的原理以及电解池的工作原理来回答；
D、电镀是特殊的电解，根据阳极上金属的失电子顺序以及阴极上得电子情况来回答．

解答： 解：A、原电池反应必须是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路，故A正确；
B、在轮船外壳焊上金属锌，可以保护金属锌，这是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C、精炼铜时，粗铜做阳极，金属锌、铁先于铜失电子，纯铜做阴极，CuSO₄是电解质溶液，电解前后溶液浓度减小，故C错误；
D、电镀过程中，阳极上金属失电子，阴极上是相同的金属阳离子得电子，阳极减少的质量等于阴极增加的质量，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意：阳极是活泼金属时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．