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    下列操作不能达到目的是（　　）
     选项 目的 操作
     A 配置100ml1.0mol/CuSO4溶液 将25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸馏水是
     B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
     C 检验溶液中是否存在Fe3+ 去少量溶液滴加硫氰化钾溶液
     D 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3 去混合物加入适量氢氧化钠溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．水的体积不等于溶液的体积；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；
    C．Fe3+遇硫氰化钾呈血红色；
    D．碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
    解答： 解：A．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故A错误；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故B正确；
    C．Fe3+遇硫氰化钾呈血红色，可检验，故C正确；
    D．碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可除杂，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、检验和溶液的配制等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．
    已知：
    （Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
    （Ⅱ）R-CH=CH-R′
    O3，Zn/H2O
    R-CHO+R′-CHO
    （Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）
    回答下列问题：
    （1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是
     
    ．（填写序号）
    A．Fe和盐酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
    （2）C的结构简式是
     
    ．
    （3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式
     
    ．
    （4）对物质C的下列说法中，正确的是
     
    （填写序号）．
    A．能发生酯化反应
    B．能与溴水发生加成反应
    C．只能和碱反应不能和酸反应
    （5）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、灰霾主要由PM2.5组成
    B、PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性
    C、目前我国空气污染指数（API）指标数值范围只包含二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入颗粒物（PM10）三个指标
    D、PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数（API），是因为其危害比PM2.5更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.0lmol?L-l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂
     
    ；
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．则从装置C的G处逸出的尾气中可能含有的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验．
    （1）制取Cl2．如图是实验室制取的Cl2的装置图，写出实验室制Cl2的化学反应方程式：
     
    ．组装好装置后，要检查装置的气密性；如何检查装置的气密性：
     
    ．
    （2）制备反应产物．将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃．取其表面生成物配成溶液，并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．
    （3）探究过程如下：Ⅰ．提出假设：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．
    Ⅱ．设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下两组实验，但每组实验现象相同．请填写下表中的空格．
    实验方法实验现象结论
    第一组：分别向A、B溶液中加KSCN溶液
     
    		固体物质中含有FeCl3
    第二组：分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化
     
    Ⅲ．得出实验结论．
    （4）实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定．主要过程为：称取6.5g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①Na2S2O3溶液装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点的判断：
     
    ．
    ③样品中氯化铁的质量分数为：
     
    （保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
    B、若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
    C、碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
    D、所有的酸酐都是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：

    请回答：
    （1）A的化学式
     
    ； B的化学式
     

    （2）反应①的化学方程式
     

    （3）反应③的离子方程式
     

    （4）反应④的离子方程式
     
    ．

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