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    【题目】在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： 。下列说法正确的是( )

    A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B.还原剂是和，氧化剂是

    C.氧化产物是S，还原产物是和

    D.当转移时，有参加反应

    【答案】D

    【解析】

    A.反应中硫元素被氧化，而CuFeS2中的铁元素未被还原，选项A错误；

    B. 该反应中，CuFeS2中的硫元素化合价升高，被氧化，CuFeS2是还原剂，S是氧化产物；铁元素化合价降低被还原，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物，选项B错误；

    C.氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，选项C错误；

    D.根据总反应可知，转移电子4e-；当转移1 mol e－时，有0.25mol CuFeS2参加反应，则其质量为0.25mol184g/mol=46g，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)NaBH4中氢元素的化合价为_______。

    (2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________。

    (3)滤渣的主要成分是_____。

    (4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是_____。

    (5)操作2的名称为______，流程中可循环利用的物质是_____。

    (6)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图所示，电解总反应的离子方程式为_______。

    (7)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 g NaBH4的还原能力相当于_____g H2的还原能力(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

    （1）通过计算确定该有机物的分子式；____

    （2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉和油脂为原料，制备生活中的某些物质。

    请回答：

    （1）D中含有官能团的名称是____。

    （2）反应④的有机反应类型是____。

    （3）写出E可能的结构简式____。

    （4）下列说法不正确的是____。

    A.1molD最多可以和3mol金属Na反应，生成标准状况下336L氢气

    B.葡萄糖、B以及淀粉这三者均能发生银镜反应

    C.反应①和反应②的反应类型相同

    D.A和D有相同的官能团，两者属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

    已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

    ②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

    ③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    CaCO3

    MnCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×102

    6.8×106

    2.8×109

    2.3×1011

    6.0×1010

    请回答下列问题：

    (1)LiCoO2中钴的化合价为____________ ，滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。

    (2)调pH=5的目的是________________________。

    (3) “沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

    序号

    n(Na2CO3)/n(LiCl)

    沉淀质量/g

    碳酸锂含量/%

    锂回收率/%

    ①

    0.9∶1

    10.09

    92.36

    77.67

    ②

    1.0∶1

    0.97

    90.19

    82.46

    ③

    1.1∶1

    11.45

    89.37

    85.27

    ④

    1.2∶1

    12.14

    84.82

    85.45

    从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。

    (4) “除杂2”中调pH=13时c(Mg2)=_______________mol·L1。

    (5) “合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

    按要求回答下列问题：

    （1）写出山梨酸中含氧官能团的名称__。

    （2）尼泊金甲酯的1H核磁共振谱图中有____个峰。

    （3）写出山梨酸与NaOH溶液反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ）

    A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

    B.为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用

    C.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒

    D.可用铝制容器配制过氧乙酸（）消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

    回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是________________。

    (2)产生上述现象的原因是________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式____________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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