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    一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是


    1. A.
      Q1＞ Q2
    2. B.
      Q1＝Q2
    3. C.
      Q1＜Q2
    4. D.
      无法确定
    C
    一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，由气态水转化为液态水还要放出热量．
    由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1〈Q2．故选C．
    点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．
    （1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是
    de
    de
    （填字母编号）
    a．烃A和烃B可能互为同系物     b．烃A和烃B可能互为同分异构体
    c．当m=12时，烃A一定为烷烃      d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种
    e．烃A和烃B可能都为芳香烃
    （2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为
    CH≡C-C≡C-CH3
    CH≡C-C≡C-CH3
    ．
    （3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上．在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应．写出烃A的名称
    3-甲基-1-丁烯
    3-甲基-1-丁烯
    ．
    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1． 26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为
    C10H14
    C10H14
    ．若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有
    4
    4
    种．
    （5）当m=n=4时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体充分吸收，固体增重
    9a
    4
    9a
    4
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
    b
    b
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
    放热
    放热
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是
    AC
    AC

    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
    0.15mol?L-1?min-1
    0.15mol?L-1?min-1
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
    12
    12
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
    b
    b
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
    放热
    放热
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是
    bc
    bc

    a．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol-1
    b．起始充入的CO为2mol
    c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    
    d．增加CO浓度，CO的转化率增大
    e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
    0.15mol?L-1?min-1
    0.15mol?L-1?min-1
    ；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数为
    12 L2?mol-2
    12 L2?mol-2
    ．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的浓度随时间的变化情况．

    请回答下列问题．
    （1）在“图1”中，曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母序号）．
    a．起始充入的CO为2mol
    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）的值会变小
    （3）从反应开始到达平衡，v（H2）=
    0.15
    0.15
    ；该温度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
    12
    12
    ．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，
    要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法正确的是
    bcd
    bcd

    a．起始充入的CO为1mol
    b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
    0.15moL/（L?min）
    0.15moL/（L?min）
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
    12
    12
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．

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