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(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出A、B、E元素的名称A:__________;B:_______________;  E :            

(2)写出电子式D2A2__________;

(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________

(4)C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”);中心原子杂化类型是            ,分子立体构型是          

 

【答案】

⑴A   氧       B   氟         E   硅      ⑵

   ⑶ 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓ + H2↑  

    ⑷   极性        极性           sp3          V形

【解析】E的M层电子数是K层电子数的2倍,则E是硅元素。所以EA2应是SiO2,即A是O。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物,所以C是H,D是Na。由EB4可知B属于第 A元素,根据原子序数的顺序可知B是F元素。D2A2是过氧化钠,含有离子键和非极性键,电子式为。钠属于活泼性金属,极易与水反应,所以D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓ + H2↑。在化合物H2O中,中心原子有2对孤对电子,其VSEPR模型是四面体,碳原子是sp3杂化,但实际构型是 V形 ,属于极性分子。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?南京二模)选做题,本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑.若两题都作答,将按A题评分.
A.可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高温 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高温 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
.CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
CO2
CO2
(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为
直线形
直线形

(2)尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化.尿素分子的结构简式是
,其中碳氧原子之间的共价键是
C
C
(填字母)
A.2个σ键          B.2个π键          C.1个σ键、1个π键
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(    )后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
分子间氢键
分子间氢键
结合,在肾脏内易形成结石.
(4)CaO晶胞如图A所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为
6
6
.CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要原因是
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量

B.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的物理性质如下表.请回答有关问题.
化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸.然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管,加热冷凝回流反应.
(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物,写出其中两种的结构简式:
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3

(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率,采取的措施是:
用分水器及时移走反应生成的水,减少生成物的浓度;
用分水器及时移走反应生成的水,减少生成物的浓度;
使用过量醋酸,提高正丁醇的转化率
使用过量醋酸,提高正丁醇的转化率

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的制备
(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤,正确的操作步骤是
C
C
(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)将酯层采用如图B所示装置蒸馏.
1.出图中仪器A的名称
冷凝管
冷凝管
.冷却水从
口进入(填字母).
2.②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在
126.1℃
126.1℃
左右.
Ⅲ.计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,计算乙酸正丁酯的产率
79.4%
79.4%

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省盘锦市二中高二下学期阶段考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:

其中B可发生银镜反应,C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
(1)A、B、C的结构简式依次是___________, ___________, ____________.
(2)写出下列反应的化学方程式.
①A→B的化学方程式为:___________________________________________.
②B→C的化学方程式为:___________________________________________.
B发生银镜反应的化学方程式为;__________________________________.
③B→A的化学方程式为:___________________________________________.

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,通过学习这部分知识,可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

(1)元素名称:A_________,   B__________,   C__________,   D_________。

(2)写出B元素在周期表中的位置,第______周期,第________族。

(3)A与B可形成多种化合物,其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________

(4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________,该固体化合物类型为_______________,存在的作用力有________________。

(5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(11分) (1)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果见下表。

项目

熔点/℃[来源:Z。xx。k.Com]

硬度

水溶性

导电性

水溶液与Ag反应

A

811

较大

易溶

水溶液(或熔融)导电

白色沉淀

B

3 500

很大

不溶

不导电

不反应

C

-114.2

很小

易溶

液态不导电

白色沉淀

① 晶体的化学式及晶体类型分别为:

A________        ____;B_______           ___;C____            ____。

② 晶体中粒子间的作用分别为:

A______           ___;B______             __;C_______            _。

(2)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________(填一种即可)。

②水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是(      )

A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变             D.微粒中的键角发生了改变

③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(11分)(1)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果见下表。

项目

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

水溶液与Ag反应

A

811

较大

易溶

水溶液(或熔融)导电

白色沉淀

B

3 500

很大

不溶

不导电

不反应

C

-114.2

很小

易溶

液态不导电

白色沉淀

① 晶体的化学式及晶体类型分别为:

A________       ____;B_______          ___;C____           ____。

② 晶体中粒子间的作用分别为:

A______          ___;B______            __;C_______           _。

(2)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________(填一种即可)。

②水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是(     )

A.氧原子的杂化类型发生了改变          B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变            D.微粒中的键角发生了改变

③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

        

 

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