【题目】粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg-1为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，向C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
（1）反应后继续通入空气的作用是_______。
（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的_______（填化学式）。
（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO
被还原为Mn2＋，则PH3和MnO反应的物质的量之比为_______。
（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，移取其中的25.00mL于锥形瓶中，用6.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是：SO
＋MnO＋H+= SO
＋Mn2+＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_____。
【答案】排尽装置C中残留的PH3气体，使PH3被E中KMnO4溶液完全吸收 O2 5∶8 25 mL吸收液中残留的KMnO4：
n(KMnO4、残留)＝
×6.0×10-5 mol·L-1×20×10-3L＝4.8×10-7 mol
250 mL吸收液中反应的KMnO4：
n(KMnO4、反应)=2.50×10-4mol·L-1×20×10-3L－4.8×10-7mol×
＝2×10-7mol
n(PH3)＝2×10-7mol ×
＝1.25×10-7mol
m(PH3)＝1.25×10-7mol×34 g·mol-1＝4. 25×10-6g
磷化物的残留量： 
＝0.0425mg·kg-1＜0.05mg·kg-1，所以合格。
【解析】
C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL 2.50×10-4 mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体；
（1）通入空气把生成的PH3全部赶入高锰酸钾溶液中吸收，则反应后继续通入空气的作用是排尽装置C中残留的PH3气体，使PH3被E中KMnO4溶液完全吸收；
（2）氧气能氧化PH3，因此应除去氧气；
（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，高锰酸钾溶液被还原生成锰离子，同时还有水生成；
（4）E中盛有20.00mL 2.50×10-4 mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化），用于吸收生成的PH3，发生反应：5PH3+8MnO
+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，利用方程式5SO
+2MnO+6H+=5 SO
+2Mn2++3H2O计算剩余的KMnO4的物质的量，进而计算与PH3反应的KMnO4的物质的量，再列比例计算PH3的物质的量，进而计算PH3的残留量。
（1）通入空气把生成的PH3全部赶入高锰酸钾溶液中吸收，则反应后继续通入空气的作用是排尽装置C中残留的PH3气体，使PH3被E中KMnO4溶液完全吸收；
（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3；
（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO被还原为Mn2＋，同时还有水生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒写出该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn反应的物质的量之比为5∶8；
（4）25 mL吸收液中残留的KMnO4：
n(KMnO4、残留)=×6.0×10-5mol·L-1×20×10-3L=4.8×10-7mol
250 mL吸收液中反应的KMnO4：
n(KMnO4、反应)＝2.50×10-4mol·L-1×20×10-3L－4.8×10-7mol×=2×10-7mol
n(PH3)=2×10-7mol ×=1.25×10-7mol
m(PH3)=1.25×10－7mol×34g·mol-1=4. 25×10-6g
磷化物的残留量： =0.0425mg·kg-1＜0.05mg·kg-1，所以合格；
n(KMnO4、残留)=×6.0×10-5 mol·L-1×20×10-3L=4.8×10-7 mol
250 mL吸收液中反应的KMnO4：
n(KMnO4、反应)=2.50×10-4mol·L-1×20×10-3L-4.8×10-7mol×=2×10-7mol
n(PH3)=2×10-7 mol ×=1.25×10-7 mol
m(PH3)=1.25×10－7 mol×34 g·mol-1=4. 25×10－6 g
磷化物的残留量：=0.0425 mg·kg-1＜0.05 mg·kg-1，所以合格。
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【题目】对甲基苯甲醚是我国CB2760-86规定为允许使用的食用香料。常用于烘烤食品、软糖、冰冻乳制品。根据以下与其有关的合成有机物H的路线，回答问题。
(1) 有机物A的名称是___，有机物C的结构简式是___。（）
(2) E→F的反应类型是___，F→G的反应类型是___。
(3) 已知G→H的反应过程是，G先与NaBH4以物质的量比4：1发生加成反应，然后再水解生成H以及钠和硼的氢氧化物，则G→H的总化学方程式为___。
(4) 能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体中，其苯环上的一氯取代物最多有___种。
(5) 已知
，请结合题中信息设计由
合成
的合成路线(其他试剂任选)：___。
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【题目】下列实验现象预测正确的是
A | B | C | D |
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烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 | 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液体分层，下层呈 无色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。
②
立体构型是_____________。
③NH3的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH3；
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。
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【题目】工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C. 
N2(g)＋
H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
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【题目】根据如下框图分析，下列说法正确的是( )
A.
的氧化性比
的氧化性强
B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应⑤的离子方程式可表示为
D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性
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【题目】工业上可用
与
合成亚硝酰氯
，可以用于有机合成。回答下列问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：
①
②
③
则
__________(用
、
表示)。
(2)
时，在一密闭容器中发生反应：
，其正反应速率表达式
。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号 |
|
|
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
则
__________达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)
时，向体积为
且带气压计的恒容密闭容器中通入
和
发生反应：
。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强
随时间
的变化如图1曲线
所示，则
__________(选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图1曲线
所示，则改变的条件是_________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值
与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是______(选填“甲”或“乙”)；
的值为______。
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