【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。
汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。
【1】上述催化器中发生的反应属于
A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.不属于四种基本反应
【2】关于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是
A.CO作氧化剂B.CO发生氧化反应
C.NO被氧化D.NO作还原剂
【3】已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.形成N≡N化学键需要吸收热量
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
【4】下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.增大反应物浓度能减缓反应速率
C.达到平衡时，CO能100%转化为CO2
D.使用催化剂能加快该反应的速率
【答案】
【1】D
【2】B
【3】A
【4】B
【解析】
【1】A. 复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，而此反应的生成物有一种是单质，A不合题意；
B. 分解反应要求反应物只有一种，而此反应的反应物有两种，B不合题意；
C. 置换反应要求反应物中有一种是单质，而此反应的反应物都为化合物，C不合题意；
D. 2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)不属于化合、分解、置换、复分解反应，因而它不属于四种基本反应，D符合题意。
故选D。
【2】在反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，C元素由+2价升高到+4价，N元素由+2价降低到0价。
A. CO中所含C元素价态升高，作还原剂，A错误；
B. CO作还原剂，发生氧化反应，B正确；
C. NO中所含N元素化合价降低，得电子，被还原，C错误；
D. NO得电子，作氧化剂，D错误。
故选B。
【3】从图中可以看出，该反应物的总能量大于生成物的总能量。
A. 因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A正确；
B. 由A的分析可知，该反应为放热反应，B错误；
C. 形成N≡N化学键，能够放出能量，C错误；
D. 由图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。
故选A。
【4】A. 升高温度能加快反应速率，A错误；
B. 增大反应物浓度能加快反应速率，B错误；
C. 可逆反应达到平衡时，CO不能100%转化为CO2，C错误；
D. 使用催化剂，可以降低反应时所需的能量，从而加快该反应的速率，D正确。
故选D。
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【题目】分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
(1)若B能发生银镜反应，请回答下列问题：
①试确定有机物甲的结构简式：__________________；
②用化学方程式表示下列转化过程：
甲＋NaOH
________________________________________________________；
B＋Ag(NH3)2OH―→_______________________________________________________。
(2)若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
①试确定A的结构简式：_______________________________________________________。
②用化学方程式表示下列转化过程：
甲＋NaOH
__________________________________________________；
A―→B：_________________________________________________；
D―→E：___________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；
(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；
(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
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【题目】某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）
hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A.平衡不移动B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L
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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）粉碎过筛的目的是___。
（2）酸浸时最合适的酸是___。
（3）若反应釜中加入氧化剂是H2O2，写出该反应的离子方程式___。
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【题目】已知：CH3—CH
CH2 + HBr
CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1 mol某烃A充分燃烧后得到8molCO2和4molH2O。烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
（1）A的结构简式：_______。
（2）上述反应②是_______反应，⑦是_______反应。(填反应类型)
（3）写出C、H物质的结构简式：C_________，H_________。
（4）写出D
F反应的化学方程式_______________。
（5）化合物G是F的同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，写出符合条件的G的结构简式__________。（任写一种即可）
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【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中正确的是( )
A. X的氢化物的水溶液显碱性
B. Y和Z只能组成一种化合物
C. Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法错误的是( )
A. 正极的电极反应式为3H2O2+6H++6
═6H2O
B. 电池工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动
C. 电池工作时，两电极均不会产生气体
D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子。
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【题目】2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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