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    【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸

    B. 用干燥有色布条

    C. 将气体通入硝酸银溶液

    D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

    【答案】D

    【解析】A项，HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则无法检验，A错误；B项，HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则无法检验，B错误；C项，HCl与氯气在溶液中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，C错误；D项，因氯气具有强氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出了碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A．H2SO4＝H2+SO42-

    B．NaOH＝Na++O2-+H+

    C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

    D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

    图1

    (1)Y的化学式为__________________

    (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

    a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

    (3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

    (4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

    图2

    Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

    a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

    Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

    Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别投入水中，有气体放出的是

    A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是

    A. 净水过程中发生了化学变化

    B. 该净水器能杀菌消毒

    C. 活性炭的主要作用是吸附杂质

    D. 净化后的水属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B均为原子序数1﹣20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
    A.n+4
    B.n+6
    C.n+8
    D.n+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。

    (1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

    ① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。

    ② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。

    (2)实验小组采取如下方法制CuSO4。

    实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：

    i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

    ii. ……

    ii的离子方程式是________。

    (3)用电解的方法制CuSO4，如图所示。

    ① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。

    ② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    (1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

    (2)B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

    B. Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

    C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

    D. Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

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