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    【题目】下列物质在一定条件下能够导电，但属于非电解质的是

    A. 食盐 B. 氨气 C. 硫酸 D. 蔗糖

    【答案】B

    【解析】A、食盐是氯化钠，是电解质，A错误；B、氨气溶于水可以导电，但氨气是非电解质，B正确；C、硫酸是电解质，C错误；D、蔗糖在任何条件下不导电，属于非电解质，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－

    B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA

    C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

    D．常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是

    A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

    请回答下列问题：

    （1）甲室中气体的质量为 。

    （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。

    （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )

    A. 使石蕊试液变红

    B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

    C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

    D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )

    A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（ ）

    A．5.6g·L－1 B．9.6 g·L－1 C．11.2 g·L－1 D．56 g·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________

    （2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为______________；

    （3）D的结构简式为_____________；

    （4）F的分子式为_______________；

    （5）G的结构简式为______________；

    （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_________种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_____________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

    回答下列问题：

    （1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 。

    （2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。

    （3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    ①第三步中滴定终点的现象是 ；

    ②CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

    （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。

    ①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

    ②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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