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    13．下列关于HCl性质的叙述正确的是（　　）
    A．氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl分子中含有H+
    B．氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HCl
    C．氯化氢可以用向上排空气法收集
    D．氯化氢和盐酸的化学式都是HCl

    分析 A、氯化氢是共价化合物；
    B、氯化氢极易溶于水；
    C、氯化氢极易溶于水，只能用排空气法收集；
    D、盐酸是混合物．

    解答 解：A、氯化氢是共价化合物，HCl分子中不含有H+，故A错误；
    B、氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解约500体积HCl，故B正确；
    C、氯化氢极易溶于水，只能用排空气法收集，而氯化氢的密度大于空气，所以氯化氢可以用向上排空气法收集，故C正确；
    D、盐酸是混合物，无固守=定组成，所以氯化氢的化学式都是HCl，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查氯化氢的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．部分果蔬中含有下列成分：
    甲乙丙
    柚子黄瓜脐橙
    HOCH2COOHC3H4O5 
    已知：
    ①
    ②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
    ③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
    回答下列问题：
    （1）甲可由已知①得到．
    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
    ②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
    ③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
    （2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
    丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$$\stackrel{经两步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
    ①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
    ②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
    ③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．
    A．盐酸多  B．H2A多C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路线如图

    已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
    （1）的名称是苯甲醛．
    （2）肉桂醛的反式结构是，分子中最多有18个原子共平面．
    （3）①的化学方程式是．
    （4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为银氨溶液或者新制氢氧化铜、盐酸或者硫酸，M中所含官能团的名称是羟基、羧基．
    （5）合成路线中②、④两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．③的反应类型是加成反应．
    （6）芳香族化合物P是E的同分异构体．其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2：2：1，则P的结构简式为．
    （7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线．（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式：
    （1）结构简式为  此烃名称为4-甲基-1-戊炔．
    （2）结构简式为的烃可命名为1-甲基-3-乙基苯．
    （3）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
    （4）结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
    （5）的键线式：．
    （6）3-甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH2C（CH3）=CHCH3．
    （7）的键线式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）用系统命名法命名下列有机物
    3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
    2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
    （2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3．
    （3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为．
    （4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物．则该单烯烃可能有5种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分．
    族
    周期          		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
    （3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
    （4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
    （5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
    A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
    B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
    D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
    B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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