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    【题目】根据元素的核电荷数，不能确定的是

    A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数

    C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钾溶液

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    【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. a、c两点溶液的导电能力相同

    B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

    D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    【题目】不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液

    ④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是

    A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

    物质的量浓度

    N2

    H2

    NH3

    起始/molL﹣1

    a

    6

    0

    转化/molL﹣1

    b

    c

    d

    平衡/molL﹣1

    1

    e

    3


    （1）表中a= ， e=
    （2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
    （3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
    （4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
    （5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）
    A.混合气体的密度不再变化
    B.混合气体的压强不再变化
    C.N2的正反应速率等于逆反应速率
    D.N2的浓度保持恒定不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ）

    A.若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
    B.若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
    C.若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
    D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

    ① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）

    ②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)

    （1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

    A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

    B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

    C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

    D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

    A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

    B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

    C. 石墨2极与直流电源正极相连

    D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

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