Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）<v（逆）

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC>PD=PB

D.该反应的△H>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，在T2时，若反应体系处于状态D，D处一氧化氮的浓度要 B点，说明要消耗一氧化氮，平衡正向移动，即v(正) > v(逆)，故A错误；

B选项，若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，从T1到T2，温度升高，一氧化氮浓度增加，说明逆向移动，K减小，故B错误；

C选项，由于该反应是等体积反应，B、C、D三处的气体物质的量相等，但由于C处温度高，因此气体压强大，因此压强大小分别为PC>PD=PB，故C正确；

D选项，从T1到T2，温度升高，一氧化氮浓度增加，说明逆向移动，升温向吸热方向移动，即逆向是吸热反应，正向放热反应，故D错误；

综上所述，答案为C。