【题目】容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为_____。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。
【答案】大于 0.001 mol/(L·s) 0.36 大于 1.28 正反应 反应容器的容积增大一倍即相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即正反应方向移动；
【解析】
⑴升高温度，平衡向吸热反应方向移动，颜色加深，二氧化氮浓度加深即正向移动，即正向为吸热反应，ΔH大于0，故答案为大于；
在0～60s时段，N2O4浓度改变量为0.06mol/L，
其速率为
，故答案为0.001 mol/(L·s)；
反应的平衡常数K1为
，故答案为0.36；
⑵①N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，即平衡正向移动，正向为吸热反应即升温，故
T大于100℃，答案为大于；
②N2O4以平均速率0.0020 mol/(L·s)降低，经过10 s达到平衡，即减少了0.02 mol/L，此时四氧化二氮浓度为0.02 mol/L，一氧化二氮浓度增加了0.04 mol/L，即此时浓度为0.16 mol/L，此时平衡常数为
，故答案为1.28；
⑶反应容器的容积增大一倍即相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即正反应方向移动，即答案为正反应；反应容器的容积增大一倍即相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即正反应方向移动；
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D.该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L
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【题目】在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）<v（逆）
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC>PD=PB
D.该反应的△H>0
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是（ ）
A.温度T下，该反应的平衡常数
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
C.曲线b对应的条件改变可能是增大压强
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0
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【题目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（ ）
A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g
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【题目】（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B.取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。
②写出B中发生反应的离子方程式__。
（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3
b.滤液含NH4Cl等溶质
①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。
②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___。
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【题目】已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（ ）
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体
D.因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学的结论是对的
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【题目】纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：
①6.0g有机物A在一定条件下完全分解，只生成3.36L（标准状况）一氧化碳和XgH2O。
②A的蒸气在标准状况下的密度为5.357g/L
③中和0.24g有机物A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL；0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。试确定：
（1）生成水的质量为____g。
（2）A的式量___，A的化学式_____。
（3）试推测A的结构简式。______
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【题目】利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是
A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
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