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    【题目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（ ）

    A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

    【答案】B

    【解析】

    FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)= n（Fe2O3），200mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）= =0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

    （1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

    ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为____，为何此种情况能测出NaOH的含量？____。

    ②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____，请说明理由：___。

    （2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_____式滴定管。有关实验数值如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

    滴定次数

    待测液的体积(mL)

    滴定前的读数(mL)

    滴定后的读数(mL)

    第一次

    25.00

    0.00

    V＝_____

    第二次

    25.00

    0.00

    14.99

    第三次

    25.00

    0.00

    15.01

    该碘盐中碘元素的百分含量为_____，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是____。

    a．滴定终点时，俯视刻度

    b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

    c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

    A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族

    B.Y和N形成的化合物为离子化合物

    C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，2min达到平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B.通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C.反应前H2S物质的量为7mol

    D.CO的平均反应速率为0.5mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。

    a．增大压强 b．升高温度 c．增大N2浓度

    d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂

    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。

    ②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。

    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为_____。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。

    ①T___100℃(填“大于”或“小于”)

    ②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：

    已知：ⅰ．

    ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。

    (1)芳香烃A的名称是___________________。

    (2)B→C所需的试剂及条件是________________。

    (3)C→D的化学方程式是____________________。

    (4)D→E的反应类型是______________________。

    (5)F的结构简式是____________________________。

    (6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：

    ①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。

    ②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中______________填字母）的转化目的相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）

    A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

    B.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

    D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

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