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    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）

    A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

    B.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

    D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

    【答案】C

    【解析】

    A．Na2O2溶于水的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，题给离子方程式中氢不守恒，A错误；

    B． 用石墨电极电解饱和食盐水产生氢氧化钠，氢气，氯气，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误；

    C． 硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，Na2CO3溶液与CaSO4的反应：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，C正确；

    D． 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全的离子方程式为：Ba2＋＋H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（ ）

    A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。

    （1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

    （2）观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

    ①请指出该装置中两处错误_____，____。

    ②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

    ③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    (1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．

    (2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。

    (3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。

    (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。

    A．用冷水洗

    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗

    D．用90%的乙醇溶液洗

    ②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。

    ③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-

    B.0.1molL-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

    D.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

    A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

    B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

    C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

    D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

    (2)生成1molNO转移电子_____mol

    (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CR-39树脂是应用最广泛的生产普通树脂镜片的材料。用乙烯合成CR-39树脂单体的过程如图：

    已知：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)

    （1）乙烯的电子式为___。

    （2）A转化为B的反应类型是____。

    （3）D为五元环状化合物且分子中只有一种化学环境的氢原子。D与CH3OH反应的化学方程式是___。

    （4）E的一种同分异构体G，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

    ①G与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式是____。

    ②G在一定条件下缩聚生成高分子化合物的结构简式是___。

    （5）下列有关C和F的叙述正确的是（填写序号）___。

    a.C能与乙酸发生酯化反应

    b.C的同分异构体能发生银镜反应

    c.F分子中含有三种官能团

    d.1molF最多能与2molNaOH反应

    （6）CR-39单体的结构简式是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

    D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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