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    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

    (2)生成1molNO转移电子_____mol

    (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________

    【答案】HNO3 Cu Cu NO 3

    【解析】

    反应中硝酸中的N原子化合价降低，则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应生成氧化产物。

    (1)反应中硝酸中的N原子化合价降低，则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应的物质为Cu；

    (2)硝酸中的N原子化合价由+5变为+2价，得到3个电子，则生成1molNO转移3mol电子；

    (3)反应中Cu化合价由0价变为+2价，失电子6e，硝酸中的N原子得电子，则单线桥法表示为。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    【题目】化学与生活密切相关．

    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

    （3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

    （5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）

    A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

    B.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

    D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）

    A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

    B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

    C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

    D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

    （1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。

    温度/℃

    25

    400

    450

    K

    5×108

    0.507

    0.152

    ①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。

    ②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___。

    （2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

    ①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

    ②下列说法不正确的是___（填字母序号）。

    a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

    b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

    c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

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    【题目】按要求完成下列问题。

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    H2SO4：___ Ba(OH)2：____

    Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

    NaHCO3：___

    （2）根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

    ①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。

    ②还原剂是___，氧化产物是___。

    ③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时，转移电子物质的量为___。

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    【题目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是

    A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

    A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

    C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子

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