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    【题目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是

    A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

    【答案】D

    【解析】

    300mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1 mol·L－1，物质的量为；200mL 0.1 mol·L－1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1 mol·L－1，物质的量为；100mL 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1，物质的量为；所以这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3:2:3，故A、B、C错误，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。

    （1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

    （2）观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

    ①请指出该装置中两处错误_____，____。

    ②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

    ③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

    (2)生成1molNO转移电子_____mol

    (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CR-39树脂是应用最广泛的生产普通树脂镜片的材料。用乙烯合成CR-39树脂单体的过程如图：

    已知：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)

    （1）乙烯的电子式为___。

    （2）A转化为B的反应类型是____。

    （3）D为五元环状化合物且分子中只有一种化学环境的氢原子。D与CH3OH反应的化学方程式是___。

    （4）E的一种同分异构体G，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

    ①G与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式是____。

    ②G在一定条件下缩聚生成高分子化合物的结构简式是___。

    （5）下列有关C和F的叙述正确的是（填写序号）___。

    a.C能与乙酸发生酯化反应

    b.C的同分异构体能发生银镜反应

    c.F分子中含有三种官能团

    d.1molF最多能与2molNaOH反应

    （6）CR-39单体的结构简式是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O2)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

    已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

    (1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___。

    (2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是___。

    (3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为___。

    (4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为___、___。

    (5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。

    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为______________和________。

    Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。

    （1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。

    A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

    （2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是________________________。

    （3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：__________________________。

    （4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子________mol，写出主要生成物的化学式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

    （1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）（Ⅱ）。

    ①这两种结构的区别表现在以下两方面：

    定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能发生的反应___（填字母），而（Ⅰ）不能。

    a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应

    c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应

    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：

    1molC6H6与H2加成时：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

    ②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有__种。

    （2）如图是制取溴苯的装置，试回答：

    ①装置A中发生反应的化学方程式是：____。

    ②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应（填写反应类型）。

    ③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：___。

    ④苯易取代，难加成。请写出苯发生硝化反应的方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

    D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )

    A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

    B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH

    C.充分反应后，放出的热量小于198 kJ

    D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%

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