【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为______________和________。
Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca
（2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是________________________。
（3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：__________________________。
（4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子________mol，写出主要生成物的化学式_________________________________________。
【答案】第二周期第IVA族 Na＞Al＞C＞O＞H 
A Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+ 硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等) 5 I2、Na2SO4 、K2SO4
【解析】
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na。据此解答。
I.(1)Y为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第IVA族；
(2)所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H；
(3)X、Z两元素能形成两种化合物为H2O、H2O2，电子式分别为.
、
：
Ⅱ.(1)钙单质能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氧化钙和氢氧化钙有腐蚀性，碳酸钙能与胃酸反应生成钙离子，用于补钙，故答案为：A；
(2)硫酸镁能与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵,反应离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+；
(3)硒与氢气化合比硫更难，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等，都可以说明硒元素非金属性比硫元素弱，故答案为：硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱等)；
(4)反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价,总共升高2价,I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价,总共降低10价,化合价最小公倍数为10,故Na2SO3系数为5,故I2系数为1,再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,1molKIO3被还原时，转移电子5mol。
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【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的部分K值如下表。
温度/℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。
②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___。
（2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为___。
②下列说法不正确的是___（填字母序号）。
a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
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【题目】下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有
B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有
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【题目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是
A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3
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【题目】在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是（ ）
A.水的电离程度，B>A>D
B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能处于B点
C.向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点
D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
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【题目】（1）乙醇的分子式是C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象，其结构简式可能为：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠及必要的仪器，请同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
某同学得到一组实验数据：
乙醇的物质的量（mol） | 氢气的体积（L） |
0.10 | 1.12（标准状况） |
根据以上数据判断乙醇的结构是为____（I、II），理由为____。
（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____、____。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____反应。
②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是_____。
③反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。
④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___。要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过____（填实验操作名称）即可除去。
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【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.用醋酸除去水垢：
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：
D.将
溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
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【题目】黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。
(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。
(2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。
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