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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-

    B.0.1molL-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

    D.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-

    【答案】B

    【解析】

    A．Fe3+为黄色的离子，与溶液无色不符，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+与CO32-发生双水解反应，都不能大量共存，A错误；

    B．在KNO3溶液中，Na+、Fe2+、Cl-、SO42-不发生反应，能大量共存，B正确；

    C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液， Mg2+、NH4+均能和OH-发生反应，不能共存，C错误；

    D．由比值可知，溶液显碱性，HCO3-和OH-发生反应，不能共存，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。

    a．增大压强 b．升高温度 c．增大N2浓度

    d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂

    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。

    ②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。

    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A. Mg和Al的总质量为9g

    B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关．

    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

    （3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

    （5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）

    A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

    B.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

    D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）

    A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

    B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

    C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

    D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题。

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    H2SO4：___ Ba(OH)2：____

    Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

    NaHCO3：___

    （2）根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

    ①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。

    ②还原剂是___，氧化产物是___。

    ③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时，转移电子物质的量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．

    已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    (1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。

    (2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。

    (3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。

    (4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

    环境

    调节溶液氧化环境时的现象

    加热煮沸3min期间产生的现象

    中性

    加入VmL蒸馏水，无明显现象

    30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒

    碱性

    加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）

    10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象

    酸性

    加入VmL稀H2SO4无明显现象

    煮沸3min后，有气泡冒出

    ①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。

    ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。

    ③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为___ g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2)。

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