Question

【题目】（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。

a．增大压强 b．升高温度 c．增大N2浓度

d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。

②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】acd 2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－ 减小 1×107 小于

【解析】

⑴a选项，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故a正确

b选项，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故b错误

c选项，增大N2浓度，平衡正向移动，转化率增大，故c正确；

d选项，及时移走生成物NH3，平衡正向移动，转化率增大，故d正确；

e选择，使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故e错误；

综上所述，答案为acd；

⑵①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案为2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；

②由图可知，溶液酸性减弱，氢离子浓度降低，平衡逆向移动，CrO42－的平衡转化率减小，根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为

2CrO42－ ＋ 2H＋ H2O(g) ＋ Cr2O72－

起始量 1.0 mol/L 0 0 0

转化量 0.5mol/L 0.5mol/L 0.25mol/L 0.25mol/L

平衡量 0.5mol/L 1×10－7mol/L 0.25mol/L

,

故答案为减小；1×107；

③升高温度，平衡向吸热反应移动，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动即逆向为吸热反应，正向为放热反应，则该反应的ΔH<0，故答案为小于。