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    【题目】在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A.X的分子式为C5H4O2N3F

    B.Z中含有6种官能团

    C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

    D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

    【答案】B

    【解析】

    A．由X的结构可知，其分子式为C5H4O2N3F，A项正确；

    B．由Z的结构可知，其结构中含有2个氯原子，1个硝基，一个酚羟基，一个肽键，一共四种官能团，B项错误；

    C．由Y和Z的结构可知，Y中的羟基为醇羟基，Z中的羟基为酚羟基，因此性质不完全相同，C项正确；

    D．由X和Z的结构可知，X和Z中都含有肽键，所以都能发生水解反应；X中含有碳碳双键可以发生加成反应，Y中含有苯环也可以发生加成反应，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（ ）

    A.X极为正极，电流经X流向外电路

    B.Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH

    C.X极区溶液的pH逐渐减小

    D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    温度(T)对反应的影响(T2＞T1)

    压强(p)对平衡常数的影响

    温度(T)对反应的影响

    压强(p)对反应的影响(p2＞p1)

    图示

    A.AB.B .C.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。

    a．增大压强 b．升高温度 c．增大N2浓度

    d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂

    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。

    ②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。

    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）

    A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

    B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

    C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

    D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

    （1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。

    （2）写出D与J混合的离子反应方程式__。

    （3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。

    （4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。

    （5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。

    a.金属A浮在液面，并四处游动

    b.金属A会熔化成一个小球

    c.反应开始后，溶液由无色变成红色

    d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

    （6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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