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    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

    【答案】B

    【解析】

    A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A正确；

    B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B错误；

    C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；

    D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中错误的是

    A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但其沸点不同

    B.将等物质的量的乙烯、乙醇完全燃烧，它们的耗氧量不同

    C.键线式为、的烃的一氯代物均有两种

    D.苯乙烯、乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

    （1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。

    （2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。

    （已知部分物质的溶解度数据见下表）

    温度/℃

    Li2SO4/g

    Al2(SO4)3/g

    Na2SO4/g

    0

    36.1

    31.2

    4.9

    10

    35.4

    33.5

    9.1

    20

    34.8

    36.5

    19.5

    30

    34.3

    40.4

    40.8

    40

    33.9

    45.7

    48.8

    （3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4molL-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

    （4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。

    （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。

    （6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。

    （7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ）

    A.0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

    B.c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

    B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

    C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL

    D.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

    (1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

    (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

    (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

    3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

    计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

    (4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1

    水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol　　　

    二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某无色溶液中只含有下列7种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知该溶液与铝反应放出氢气，若反应后生成AlO2-，则溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有______________，可能存在的离子有__________________，该溶液与铝反应放出氢气的离子方程式为_____________________________________。

    （2）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，某兴趣小组首先将其制成水溶液。

    ①通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是___，

    ②书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式___。

    （3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是___。试解释原因：___。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是___。

    （4）能不能直接蒸发CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶体?___（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由___。

    （5）将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是___，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是___。

    （6）泡沫灭火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反应产生CO2来灭火。试从平衡移动的角度分析以上两种溶液反应产生CO2的原因：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A.X的分子式为C5H4O2N3F

    B.Z中含有6种官能团

    C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

    D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

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